（1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=_____，C=_____，E=_____。

（2）该反应的离子方程式__________________________________________________。

（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是_____________。

（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，

其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

①__________________________________________；

②___________________________________________。

（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4·2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL。该KMnO4溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

【题目】2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名，tián），TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是（ ）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的电子数

C. TS在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是

【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C.配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D.10 g 98%的硫酸（密度为1.84 gcm﹣3）与10 mL18.4 molL﹣1的硫酸的浓度不同

A. 鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2O

C. 碘化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2+2I－===2Cl－+I2

D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－ + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

A. Ba(OH)2＝Ba2++2OH－

B. NaHSO4（熔融）＝Na++H++SO42－

C. MgCl2＝Mg2++2Cl－

D. H2SO4＝2H++SO42－

A. CaCl2 B. Na2O C. NH3 D. NH4Cl

【题目】下列叙述不正确的是（ ）
A.与28 gCO具有相同分子数的C2H4的质量一定是28 g
B.1 molAl 3+含有的核外电子数为3NA
C.常温常压下，1 mol甲烷含有的原子数为5NA
D.常温常压下，1 molL氢气的体积大于22.4 L

A. v(A)＝0.2 mol/(L·s) B. v(B)＝0.6 mol/(L·s)

C. v(C)＝0.8 mol/(L·s) D. v(D)＝1 mol/(L·s)

A. 氧气、氧化镁 B. 硫酸铜、氯化钠

C. 硫酸、碳酸钠 D. 硝酸银、氢氧化钠

A. 白糖、冰水混合体

B. 铁粉、食醋

C. 干冰、食盐

D. 盐酸、空气