A. 氯气通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO-

B. 向 Fe(NO3)2 稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

C. 向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++H2O

D. 向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

【题目】有一反应:2E(g)+F(g)2G(g)，图中曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，y轴表示F的转化率，图中有a、b、c三点，则下列描述中正确的是

A. 该反应是放热反应

B. b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C. T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法

D. c 点可表V正逆

A. 0.1mol/L的醋酸溶液pH＞1B. 醋酸钠溶液pH＞7

C. 稀醋酸溶液导电能力弱D. 醋酸溶液中含有CH3COOH分子

【题目】某温度时，在4L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为：
（2）反应从开始至2min内X的平均反应速率是：
（3）反应过程中Y的转化率：
（4）2min后图像所表示的含义 ．

A. CH2==CH2 B. CH3CH==CH2

C. CH3CH3 D. CH2==CH—CH==CH2

【题目】表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）画出⑥的原子结构示意图： ， 写出①的气态氢化物分子的电子式 ．
（2）元素④、⑩、的最高价氧化物水化物的碱性最强的为；元素②、⑦、⑧的氢化物稳定性由强到弱的顺序为（均用化学式填空）．
（3）③与氧形成的化合物R2O2中所含化学键类型为 ．
（4）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，有一新型燃料电池，是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向X极通入A的最简单气态氢化物，向Y极通入O2 ， 请写出电极反应式： 负极正极 ．

【题目】某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5molL﹣1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
（1）下列关于图像的说法不正确的是（填序号，下同）； ①a→b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
②b→c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）其他条件不变，现换用500mL 1molL﹣1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5molL﹣1硫酸的快，可能的原因是； ①盐酸中c（H+）的浓度更大 ②Cl﹣有催化作用 ③SO42﹣有催化作用
④SO42﹣有阻化作用（使反应变慢） ⑤Al3+有催化作用
（3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤；⑥ ． 以上方案不合理的有；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处．

A. x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且 c (NH4+)>c (Al3＋)

B. x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且 c (NH4+)>c (SO42- )

C. x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且 c (OH-) 2-)

D. x=30时，溶液中有 Ba2+、Al3+、OH-，且c (OH-)2+)

A. 使湿润淀粉KI试纸变蓝色的气体必为氯气

B. 氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气

C. 见光易分解的AgNO3晶体，应存放于棕色细口试剂瓶中

D. 溴水应存放在胶头滴瓶(棕色)中

A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂