A. n≥1 B. 1＜n＜2 C. 2≤n＜4 D. n≥4

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1

Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-15.73 kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4 kJ·mol-1

则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为

A．-218 kJ·mol-1 B．-109 kJ·mol-1

C．+218 kJ·mol-1 D．+109 kJ·mol-1

A.豆油B.甘油C.汽油D.酱油

（1）图中甲池是________装置(填“电解池”或“原电池”)，其中OH－移向________极(填“CH3OH”或“O2”)。

（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： _______________________。

（3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为________极(填“A”或“B”)，并写出此电极的反应式：______________。

（4）乙池中总反应的离子方程式：____________。

（5）常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，乙池的pH是________(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________(填序号)。

A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3

（1）A-F的反应类型是____；G中含氧官能团的名称是____。

（2）A-C的反应方程式是________。

（3）H的结构简式是________，E的结构简式是____。

（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是________（填“同意”或“不同意”）你的理由_______。

（5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是_____（写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有____种。

①相对分子质量比C少54；②氧原子数与C相同 ； ③能发生水解反应。

A. 这种原子的中子数为167

B. 它位于元素周期表中第六周期

C. 这种元素一定是过渡元素

D. 这种元素的原子易与氢气化合

A. 计算机芯片的组成元素Si位于第14列

B. 第10列元素全部是金属元素

C. 第3列元素元素的种类最多

D. 只有第2列元素的原子最外层有2个电子

A.甲烷B.甲醇C.煤气D.氢气

A. 卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高

B. 卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱

C. 卤族元素从F到I， HX水溶液酸性增强

D. 卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质均可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来

【题目】所示的装置中发生反应2A2(g)＋B2(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2 mol A2和1 mol B2，两容器分别在500 ℃时达平衡，A中C的浓度为w1 mol·L－1，放出热量b kJ，B中C的浓度为w2 mol·L－1，放出热量c kJ。请回答下列问题：

（1）此反应的平衡常数表达式为________；若将温度升高到700 ℃，反应的平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）比较大小：w1________w2(填“>”、“＝”或“<”)，a、b、c由大到小的关系为_____________________。

（3）若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500 ℃时达平衡后C的浓度为w3 mol·L－1，则w1、w3的关系为_______________。

（5）能说明A中已达到平衡状态的是________(填序号，有一个或多个选项符合题意)。

a．v(C)＝2v(B2)

b．容器内气体压强保持不变

c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

d．容器内的气体密度保持不变

（6）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出C气体 b．适当升高温度

c．增大B2的浓度 d．选择高效的催化剂