（1）有科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。若重整系统发生的反应中，则重整系统中发生反应的化学方程式为______________。

（2）以CO2为原料利用电解法可制取乙烯，其装置如图所示。电极a为电源的_____（填正极”或“负极” ），溶液中的H＋由_______（填“阴”或“阳”，下同）极区流向____极区。

（3）草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取ZnC2O4的原理如图所示（电解液不参加反应），Zn电极是________（填“正” “负”“阴”或“阳”）极。己知在Pb电极区得到ZnC2O4，则Pb电极上的电极反应式为_________________。

【题目】对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1
C.NaCl是氧化产物
D.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：1

A.船体表面刷漆B.加入铬、锰、硅等制成不锈钢

C.自行车链条涂油D.水中的钢闸门连接电源的负极

（1）①N2H4 (g) N2(g)+2H2(g) △H1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2

③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3

△H3=___________（用含△H1和△H2的代数式表示）。

（2）纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。

该反应的△H________（填“>”或“<”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为___________。

（3）T℃时，向一体积为5L 的恒容密闭容器中充入总物质的量为2 mol的CO2和NH3，在一定条件下发生反应：2NH3(g)+CO2(g）====CO(NH2)2(s)+H2O(g)。混合气体中氨气的体积分数随反应时间的变化如图所示。

① 0～60s内，反应速率v(CO2)=________mol/(L·s)

② T℃时，该反应的化学平衡常数K=________。

A. 淀粉和纤维素 B. 蛋白质和油脂

C. 乙酸乙酯和蔗糖 D. 纤维素和聚乙烯

【题目】一定条件下NH3(g)和NO(g)发生反应：2NH3(g)+8NO(g) 5N2O(g)+3H2O(g)。设起始时，恒压下，平衡时NH3的体积分数φ（NH3）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是

A. 升高温度，该反应的平衡常数（K）减小

B. b<3<a

C. M点对应的平衡混合物中

D. 温度不变时，M点对应的平衡在加压后φ（NH3）增大

【题目】常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO ═2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2═2A3++2B﹣ ③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
A.X2+是XO 的还原产物
B.氧化性强弱的顺序为：XO ＞Z2＞B2＞A3+
C.Z2在①③反应中均为还原剂
D.溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z

【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）

A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑

A. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D. b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜

已知：

下列判断错误的是

A. 表中的a=389

B. 图示中的△H3=-2249kJ/mol

C. N2比O2稳定

D. N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534 kJ/mol