A.NaB.Na＋C.S2－D.Cl－

（1）方法I：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3+SO2 + H2O=(NH4)2SO3 (NH4)2SO4+ SO2 + H2O=2 NH4HSO3

①为了提高燃煤烟气中SO2去除率，可以采取的措施有：使燃煤烟气与氨水充分接触和______。

②燃煤烟气中含有大量的CO2，但在脱硫过程中，不需要先除去燃煤烟气的CO2原因是___________。

（2）方法II:用电化学原理将SO2转化为重要的化工原料H2SO4进行脱硫，装置如图所示。

①写出通入SO2的电极的电极反应式：________。

②为使该脱硫过程稳定持续进行，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入的O2和加入的H2O的质量比为_________。

（3）方法Ⅲ:用乙烯作为还取剂将氨的氧化物还原为N2进行脱硝，其机理如图，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图所示。

①写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式：________________。

②如图，当负载率一定，达到某温度时脱硝率最高，而后却随着温度的升高脱硝率反而降低，其原因是__________；要达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_________。

【题目】已知：（1）Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol－1

（2）2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol－1

则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于

A．－317.3 kJ·mol－1 B．－379.3 kJ·mol－1

C．－332.8 kJ·mol－1 D．317.3 kJ·mol－1

A. 原子半径X＜Y B. a＋n=b-m

C. Y最高价氧化物的化学式为YOm D. X的氢化物的化学式为HnX

（1）化合物B中的含氧官能团的名称为_____和______。

（2）A→B的反应类型为___________。

（3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为________。

（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：__________。

①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

②分子中有4种不同化学环境的氢。

（5）已知请写出以和CH3COOH为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)_________________。

A. 2-甲基丁烷也称异丁烷

B. 由乙醇生成乙烯属于消去反应

C. C4H9Cl有3种同分异构体

D. 苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面

A. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

B. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

C. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

D. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

（1）Ni2+基态核外电子排布式为_____________。

（2）与NO3-离子互为等电子体的一种分子的分子式为__________。

（3）尿素分子中碳原子轨道的杂化类型为________，1mol尿素分子中含有的σ键的数目为______。

（4）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为_________。

（5）NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6：91，若该晶体的化学式为NixO，则x=________。

己知：i： 2mol F在一定条件下生成lmol G和lmol乙醇

ii：羰基化合物（醛或酮）与醇在一定条件下可以生成醚，如:

回答下列问题:

（1）F的分子式为 _________, 其名称为_________。

（2）A→B的化学方程式为______ ，其反应类型为__________。

（3）足量D与H反应的化学方程式为______________. 其反应类型为__________。

（4）N为F的酯类同分异构体，且能发生银镜反应，则N的结构简式可能为：__________。

（5）请以氯化苄（）和H为起始原料，选用必要的无机试剂合成苯甲醛乙二醇缩醛（ ），写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________________

【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
（1）配制溶液时，其正确的操作顺序为（填序号）．本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、、 ．
（2）某同学欲称量NaOH的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称量g NaOH．

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ．
（4）配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是（填序号）．
A.转移溶液时，有少量溶液洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却至室温就将溶液移入容量瓶中并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．