【题目】反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x

A. (O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1

C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1

【题目】下列溶液中物质的量浓度为1molL﹣1的是（ ）
A.将40 g NaOH溶解于1 L 水中
B.将22.4 LHCl溶于水配成1 L溶液
C.将1 L 10 molL﹣1的浓盐酸与9 L水混合
D.将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

A. 10∶1 B. 100∶1 C. 1∶100 D. 无法确定

A. CH3CH2CH3 B. CH3COCH2CH3 C. CH3OCH3 D. CH3COOCH3

A. 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色

B. 苯、乙酸和葡萄糖均属电解质

C. 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

D. 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

【题目】利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A. 降低温度 B. 增大压强

C. 升高温度同时充入N2 D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走

【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
（1）配制溶液时，其正确的操作顺序为（填序号）．本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、、 ．
（2）某同学欲称量NaOH的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称量g NaOH．

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ．
（4）配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是（填序号）．
A.转移溶液时，有少量溶液洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却至室温就将溶液移入容量瓶中并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

A. KOH(aq)＋H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(1)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(1) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1

C. H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

A. 质量数 B. 中子数

C. 核外电子数 D. 质子数

A. H2还原三氧化钨(W03)B. 铝与氧化铁发生铝热反应

C. 锌粒投入硫酸铜溶液中D. 过氧化钠吸收二氧化碳