A．HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl

组成，进行了下列实验：

①称取样品2.270g，用足量的稀盐酸溶解配成50.00mL溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到 BaSO4 l.l65g。

②另取样品2.270g，溶于足量的稀硫酸配成l00.00mL溶液，取25.00mL溶液加入足量KI溶液 (化学方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2）充分反应后，以淀粉为指示剂，用0. 2500mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2（离子方程式为2S2O32-+I2=2I-+S4O52-），消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

（1）写出CuSO4与NaOH反应生成Cux(OH)y(SO4)z的化学方程式______________（用x、y、z表示化学计量数）。

（2）滴定终点时溶液的顔色变化是__________。

（3）通过计算确定该碱食盐的化学式(写出计算过程)___________。

A. 质量数和核外电子数 B. 质量数和最外层电子数

C. 电子层数和最外层电子数 D. 电子层数和中子数

A.元素周期表的s区全部是金属元素

B.元素周期表的d区包含所有的过渡元素

C.过渡元素包括d区和ds区的元素

D.p区元素都是非金属元素

A. 植物油B. 丝织品C. 聚乙烯D. 人造毛

A．O2分子间存在着非极性共价键

B．CO2分子内存在着极性共价键

C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物

D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

【题目】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

【题目】写出图中序号①～④仪器的名称：

（1）①；②；③；④；
（2）除去粗盐中的泥沙应选择装置 ， 操作名称 ．
（3）分离水和汽油的混合物应选择装置 ， 操作名称 ．
（4）除去淀粉溶液中的NaCl应选择装置 ， 操作名称 ．
（5）除去酒精溶液中的水应选择装置 ， 操作名称 ．

（1）该反应的平衡常数表达式为K=____________________________；

（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H_______0（1分）（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为v（CO）=18molL﹣1min﹣1，则N2消耗速率为v（N2）=_______________。

A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能确定