请回答下列问题:

（1）A的化学式为__________，电解时B在________极生成。

（2）工业上由D生成E的化学方程式为_____________。

（3）B溶液与G反应的离子方程式为_________________。

（4）上述转化中，属于非氧化还原反应的是__________（填数字代号）。

（5）取适量0.1mol/L 的F溶液，通入过量的E，现象是____________，充分反应后，所得溶液的pH=5.00，则此温度下残留在溶液中的c(Al3+)=________。[已知实验条件下Kap(G)=1.3×10-33]

回答下列问题：

（1）从性质角度分类。V2O5属于_______（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，VO2+中钒元素的化合价为__________。

（2）写出反应Ⅰ的离子方程式：___________。

（3）向20mL 0.05mol/L (VO2)2SO4溶液中加入0.195g 锌粉，恰好完全反应，则还原产物中钒元素的存在形式为_________（填字母）。

a.V2+ b.V3+ c.VO2+ d.VO3-

（4）在酸性环境中，向含有VO2+的溶液中滴加草酸（H2C2O4）溶液，可实现反应Ⅲ的转化，写出该反应的离子方程式：__________。

（5）将V2O5加入浓盐酸中可得蓝色溶液，并有黄绿色气体生成，该反应中还原产物与氧化常务的物质的量之比为__________。

【题目】在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)+C(g) △H ＝+85.1kJ/mol 反应时间(t)与容器内总压强(P)的数据见下表：

计算平衡时A的转化率__________和平衡常数___________________。

【题目】砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：
As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O
①反应中还原剂是 ， 被还原的元素是 ， （用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为L，
②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目．

A.氯B.钠C.镁D.钙

A. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B. 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应

C. 生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0

D. ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关

A. 氨气溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水

B. 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化

C. 浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定

D. 向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性

A. 原子半径:丙＞乙＞甲 B. 最外层电子数:丙=丁

C. 气态氢化物的稳定性:甲＞丙 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁＞甲

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率____________，写出计算过程[忽略溶液体积变化，且70s时m(CO2)=0.84g，90s时m(CO2)=0.95g]。