A. 硫酸（酸） B. 溶液（混合物） C. Al2O3（两性氧化物） D. 纯碱（碱）

（1）步骤Ⅰ中涉及的主要反应用离子方程式表示为_____．

（2）步骤Ⅱ中试剂①是_____（填代号）．

a．KMnO4　　　　　b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN

（3）步骤Ⅲ加入CuO的目的是_____．

（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_____、_____、过滤等操作．

（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_____．

（6）测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中结晶水的x值：称取2.41g硫酸铜晶体，在____（填实验仪器名称）中加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g．则计算得x=_____（计算结果精确到0.1）．

A. 能与金属Al反应放出H2 B. pH=7.2

C. c(H+)<c(OH-) D. 能使pH试纸呈红色

A.烧碱B.硝酸银C.纯碱D.醋酸

A. 盛装碱性试剂的试剂瓶应该使用橡皮塞

B. 分离酒精和水可以采用分液法

C. 蒸发结晶时应该将水份全部蒸干

D. 在托盘天平左右托盘各放质量大小相同的纸，在左边纸上放氢氧化钠称量

【题目】在密闭容器中进行X2(g)＋2Y2(g) Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、 0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是（ ）

A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/L

C．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L

（1）滤液A中的阳离子为_____________.

（2）样品中Fe元素的质量为___________g

（3）向滤液A中加H2O2,反应的离子方程式为_____________________.

（4）向样品中加足量稀硫酸时共生成H2O_________g

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③

A.碱式滴定管 石蕊B.酸式滴定管 甲基橙

C.酸式滴定管 酚酞D.碱式滴定管 酚酞

A.中和未反应的硫酸B.中和未反应的乙酸

C.溶解未反应的乙醇D.降低乙酸乙酯的溶解度