A. H2O 和Al3+ B. CO和CO2 C. Na+和Li+ D. NO和CO

程如图：

已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3难溶于水。试回答下列问题：

（1）步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、_________（填操作名称）；步骤④在实验室中常将试剂置于___________（填仪器名称）中加强热。

（2）步骤③中加入热水的作用是__________________________________。

（3）步骤④中硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________。

（4）步骤②所得到的硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂，二者反应后(Cr由+6价转化为+3价)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物(常用FeOFeyCrxO3表示)。欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，加入FeSO47H2O的物质的量应为废水中六价铬(相当于CrO3)的物质的量的__________倍。

（1）可以发生消去反应，生成两种单烯烃的是________；

（2）可以发生催化氧化生成醛的是________；

（3）不能发生催化氧化的是________；

（4）能被催化氧化为酮的有________种；

（5）能使KMnO4酸性溶液褪色的有________种。

（6）写出醇D在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：___________________________________________________________________。

A. 有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

B. 1 mol A和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4 mol H2

C. 1 mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4 mol NaOH

D. 有机物A的同分异构体中能在稀硫酸下水解生成二苯酚的有6种

A. 汽油B. 煤油C. 柴油D. 石油气

【题目】如图为某市所售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答．

（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度．
（2）将6.50g锌投入足量的该盐酸中，充分反应后生成的H2在标准状况下的体积．

（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。

①使酚酞试液变红是因为 ，红色褪去的可能原因是 。

②加入MnO2反应的化学方程式为 。

（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

步骤1：按图示组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；

步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；

步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；

步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。

①盛装稀盐酸的仪器名称 ；B装置的作用是 。

②必须检验氢气纯度的原因是 。

③设置装置D的目的是 。

④你得到的结论是 （若能反应请用化学方程式表示）。

A．一定是SO2

B．一定是CO2

C．一定不是CO2

D．可能是CO2，也可能是SO2

【题目】X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物通入无色酚酞溶液，溶液变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外）．
（1）Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为；
（2）X元素与Y元素最简单的气态氢化物的热稳定性顺序为；
（3）Y元素的最简单氢化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为 ．
（4）碱性条件下，X元素的气态氢化物和单质Y2可形成原电池，正极反应式为 ．

【题目】短周期的三种元素X，Y，Z，原子序数依次增大．X，Y，Z元素原子的核外电子层数之和是6，X元素原子核内无中子，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z元素原子最外层电子数为7．
（1）Y元素在周期表中周期族；Z元素的原子结构示意图是
（2）仅由X元素与Y元素形成的化合物称为；化合物XZ的电子式是；
（3）Z元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为
（4）Z元素的单质与大气污染物（SO2）在水溶液中反应的化学方程式为 ．