A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C. 可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质

D. 在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO4-、OH-

A. Na2O2B. KMnO4C. HNO3D. Na2SO4

A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行

C.任何温度下都不能自发进行D.任何温度下都能自发进行

A. 漂白粉漂白织物利用了物质氧化性

B. 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2

C. 包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D. PX项目的主要产品对二甲苯属于不饱和烃

（1）操作1的操作是_________；

（2）升高pH至4.0～4.5的目的是_______________ ；

（3）生产过程中可回收使用的物质是__________（写物质名称）；

（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的c物质可选用______（填编号）；

a．NaOH b．Al c．氨水 d．A12O3 e．NaAlO2

（5）通过该法得到一种化学式为[Al2(OH)2Cl45H2O]10的（M=320 g/mol）聚合氯化铝晶体，为测定产品纯度，进行如下操作：

①称取1.600g样品，用适量盐酸溶解后配成100.00 mL溶液；

②取25.00 mL溶液，控制pH=3.5，加入过量0.1 mol/L 40 mL EDTA（Na2H2Y2H2O）标准液滴定（Al3+ + H2Y2 = AlY + 2H+），加热煮沸5~10分钟，使Al3+与EDTA结合稳定（EDTA与Al3+结合无色）；

③待上一步结束后，调节溶液pH至5~6，加入二甲酚橙作指示剂，用0.1 mol/L标准Zn2+溶液滴定多余的EDTA（Zn2+ + H2Y2 = ZnY2 + 2H+），消耗标准液20.00 mL（已知：二甲酚橙与Zn2+形成的配合物是红紫色的溶液）滴定终点的现象是_________________；产品的纯度为____________。

（1）画出基态Zn原子的价电子排布图_________；

（2）在基态N原子中，核外电子占据的最高能层符号为________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____________；

（3）Zn，Cd，Hg均为第ⅡB族元素，根据相对论收缩效应致，全满的6s壳层非常稳定，已知Hg原子的核外电子排布式为[Xe]4f145d106s2，请解释Hg在常温下为液态的原因_________________________；

（4）碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知

请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律：________________________________；

（5）纳米氧化锌是稳定的化合物，可以提供广谱的紫外保护（UVA和UVB），同时还有抗菌和抗炎的作用，一种氧化锌晶体具有ZnS型结构，边长为 a=0.446nm，求：

①Zn和O之间最短的距离为________nm；

②与Zn紧邻的O的个数为_______.

晶胞内部原子为Zn，顶点和面心原子为O

A. 少量白磷保存在水里 B. 钠保存在煤油里

C. 液溴保存在棕色玻璃瓶里且覆盖一层水 D. 装氢氟酸的玻璃瓶用橡皮塞

A.5种B.4种C.3种D.2种

回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________。A的化学名称是______________。

（2）③、⑥的反应试剂和反应条件相同，分别是___________，反应的类型是__________。

（3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。

（4）G的分子式为______________。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。

（6）4-甲氧基乙苯胺（ ）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（ ）制备4-甲氧基乙苯胺的合成路线______________.（其他试剂任选）

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，以下说法不正确的是

A. 放电时负极反应式为Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2

B. 放电时正极反应式为 FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D. 充电时阳极附近溶液的碱性减弱