A.N2B.H2OC.NaClD.CO2

【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是

A. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

B. ClO的生成可能是由于温度升高引起的

C. 标准状况下有3.36 L氯气参加反应

D. 苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.2 mol

A. a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－

B. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－

C. b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－

D. d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+

A. 只有Fe2＋ B. Fe3＋和Cu2＋

C. Fe2＋和Cu2＋ D. Fe3＋和Fe2＋

A. 玻璃碎片 B. 破塑料盒 C. 纸制包装盒 D. 瓜皮果壳

(1)比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系。

已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1

S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H4

则△H1______△H2， △H3______△H4 (“>”、“<”或“=”）

(2)煤作为燃料有两种途径：

途径1-直接燃烧：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0

途径2-先制水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0，

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0

则△H1、△H2、△H3、△H4的关系式是___________________。

(3)①在298 K、100 kPa下，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为__________________________。

②在甲醇燃烧过程中，当反应中转移1.2mol电子时，燃烧的甲醇的质量为_______g，生成的CO2在标况下的体积为_________L。

A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu

C. a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2+向铜电极移动

D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液颜色都会发生变化

A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量少

B. 由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol -1可知，若将含 1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C. 由C(石墨)=C(金刚石）△H=+1.9 kJ·mol -1可知，石墨比金刚石稳定

D. 在100 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出285. 8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol -1

A. HClO B. Al2O3

C. N2O5 D. SiO2

A. 一定有氧元素参加

B. 元素化合价降低时发生氧化反应

C. 氧化反应一定先于还原反应发生

D. 一定有电子转移(得失或偏移)