【题目】把4molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol·L-1·min-1，错误的是

A. A的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1 B. 平衡时，C的浓度为0.25 mol·L-1

C. B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D. 平衡时，容器内压强为原来的0.875倍

A. 氧原子数 B. 质量 C. 原子数 D. 体积

【题目】使2molN2和6molH2混合发生反应：N2(g)+3H2(s)2NH3(g)，（正反应为放热反应）下列说法错误的是

A. 升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大

B. 升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变

C. 当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1∶3

D. 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

【题目】根据问题填空：
（1）完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g．该烃的化学式 ， 并写出其所有可能的结构简式： ．
（2）两种气态烃以任意比例混合，在120℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L．则两气态烃的分子的组成要符合的条件是 ．
（3）如图所示，将浸透了石蜡油（分子中含有17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的矿渣棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物，用该生成物进行如下实验：
①生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色．
②生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色．
③用排水法收集一试管气体，点燃，燃烧时火焰明亮，有黑烟产生（甲烷燃烧时火焰为淡蓝色，无烟）．
根据以上现象思考：
A．用其最简单的同系物为例，写出②的反应方程式： ．
B．碎瓷片的作用是 ．
C．产生黑烟的原因是 ．

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、。

（2）计算。配制该溶液需取NaOH晶体。

（3）称量。

①天平调平后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：（1g以下用游码）：

②称量过程中NaOH晶体应放于天平的（填“左盘”或“右盘”）。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，应注意；需要洗涤烧杯2～3次是为了 。

（6）定容、摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明溶液名称、浓度及配制的时间。

（8）下列操作使所配溶液浓度偏大的有（填字母，下同）；无影响的有。

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥就用来配制溶液

A. Na原子失电子能力比Mg原子强 B. 氟的氢化物不稳定

C. H2SO4比H3PO4酸性弱 D. Mg(OH)2比Ba(OH)2的碱性强

【题目】对于可逆反应A (g)+2B(g)2C (g)（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，且使A的浓度增大，应采取的措施是

A. 增大压强 B. 减少B的浓度 C. 减少A的浓度 D. 升高温度

一、提出猜想

I.所得溶液中可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种：

II．所得气体中能闻到刺激性气味，说明气体中肯定含有_________（填分子式）。

二、实验探究

三、问题讨论

（1）有人提出：若选用KSCN溶液和新制氯水就可以完成猜想I的所有探究，这种方法是否可行？_____________（填“可行”或“不可行”）原因是_____________________。

（2）有人提出：试管中的气体可能是H2和X，为此设计了如下实验装置（图中夹持仪器已省略）。

气体X产生的原因是（用化学方程式表示）___________________________________。

②为了验证X的存在，M中盛放的试剂为___________，并将M置于______（选填序号）。

a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间

③气体中存在X的实验现象是_______________________________________。

A. 晶体硅可用作制作半导体材料B. 碳酸钠可用于制胃酸中和剂

C. 氧化铁可用于制作红色涂料D. 明矾可用作净水剂