A. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，溶液变黄

B. Na与氧气反应只生成Na2O2

C. 将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

D. 向酚酞试液中加足量Na2O2粉末，充分振荡后溶液呈红色

【题目】可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

A. 乙酸和乙醇均能与NaOH溶液反应

B. CH3CH(CH3)2可称为异丁烷

C. 苯使溴水褪色是因为发生了取代反应

D. C3H6ClBr有4种同分异构体

正极：__________负极：___________

【题目】为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如图1微型实验：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是 ．
（2）装置l中的现象是；装置3中证明SO2具有性．
（3）下列说法正确的是 ．
A.装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3 ， H2SO3显酸性
B.实验结束后将输液管1加热溶液不变色
C.实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置，防止残留的SO2有毒气体污染环境
D.在a导管处用向下排空气法收集SO2
（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42﹣ ， 请写出该反应的离子方程式 ．
（5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图2）证明S、C、Si非金属性强弱．可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液．
①装置A中试剂X是；装置1中反应的化学方程式是 ．
②实验结论：因为酸性强弱是＞＞（填化学式），故非金属性是S＞C＞Si．

（1）元素Y在周期表中的位置第 ， 元素T的简单离子结构示意图 ．
（2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式 ．
（3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲+乙 丙+丁，该反应为： ．
（4）元素X与元素W以原子个数比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1：1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式 ．

A. 核糖、蔗糖、纤维素

B. 葡萄糖、纤维素、乳糖

C. 淀粉、纤维素、蔗糖

D. 脱氧核糖、乳糖、糖原

【题目】在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H＜0。t1 时刻达到平衡后，在t2 时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

A. 0~t2时间段内，υ正> υ逆

B. I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I﹥II

C. t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C

D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数I﹤II

A. Fe＞O＞C＞H＞N B. C＞O＞H＞N＞Fe

C. O＞C＞H＞N＞Fe D. 无法判断