已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A. 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B. 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C. 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗2. 24 L Cl2

D. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

A. 硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O22H2SO4

B. 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2↑

C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H＋=SO2+S↓+H2O

D. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ClO－+2H＋=Cl2↑+H2O

A. SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点高于HF

B. Na在O2中燃烧生成Na2O2，推测Li在O2中燃烧生成Li2O2

C. Fe常温下在浓硝酸中钝化，推测Cu常温下在浓硝酸中钝化

D. SO2与H2O2反应生成H2SO4，推测SO2与Na2O2反应生成Na2SO4

量浓度为

A、0.5 mol/LB、0.25 mol/LC、0.1 mol/LD、1 mol/L

A. 该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质

B. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

C. 将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性

D. 酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O

A. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液

B. 胶体中分散质粒子的直径小于1 nm

C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D. 用滤纸能分离胶体和悬浊液

【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

A. 反应在c点达到平衡状态

B. 反应物浓度：a点小于b点

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

A.化合反应 B.分解反应 C．置换反应 D.复分解反应

A. 氧化还原反应的本质是电子的转移

B. 化合反应一定是氧化还原反应

C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D. 离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应

A. 乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色。

B. 苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色

C. 甲烷和氯气混合后,放置在光亮的地方,混合气体颜色逐渐变浅

D. 将裂化获得的汽油滴入溴水中,溴水褪色。