根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱．（填＜或＞）
（1）、H₃PO₄HNO₃     （2）、KOHMg（OH）₂．

在

16 8

O、

18 8

O、

23 11

Na、

24 12

Mg、

14 6

C、

14 7

N中：
（1）、和互为同位素；
（2）、和的质量数相等，但不能互称同位互素；
（3）、和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素．

（2009?汕头模拟）与3.2gSO₂所含的氧原子数相等的NO₂的质量为（　　）

下列关于铷（Rb）的叙述中正确的是（　　）

雷雨天闪电时空气中有臭氧（O₃）生成，下列说法正确的是（　　）

下列关于化学键的说法中不正确的是（　　）

下列物质中只含有非极性共价键的是（　　）

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　）

在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率v（H₂）为．
（2）该反应达到平衡时N₂的转化率．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为．（填序号）
a．0.20mol?L^-1 b．0.12mol?L^-1 c．0.10mol?L^-1  d．0.08mol?L^-1
（4）请写出该反应的平衡常数表达式，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol?L^-1），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

某兴趣小组同学利用氧化还原反应：
2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O
设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol?L^-1，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液．回答下列问题：
（1）发生氧化反应的烧杯是（填“甲”或“乙”）．
（2）外电路的电流方向为：从到（填“a”或“b”）．
（3）电池工作时，盐桥中的SO₄^2-移向（填“甲”或“乙”）烧杯．
（4）甲烧杯中发生的电极反应为．