【题目】2.3g钠跟水反应后，得到100mL溶液，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
试计算：
（1）生成的气体在标况下的体积是多少？
（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？

【题目】生产环氧乙烷（）的反应为： 2CH2=CH2(g) + O2(g) 2 (g) △H=－106 kJ/mol

其反应机理如下：

①Ag + O2→AgO2 慢 ②CH2=CH2 + AgO2→+AgO 快

③CH2=CH2 + 6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快

下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A. 反应的活化能等于 106 kJ/mol B. AgO2也是该反应的催化剂

C. 增大乙烯的浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率 D. 该反应的原子利用率为100%

【题目】分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂
（1）2Fe+3Cl2 2FeCl3 氧化剂还原剂
（2）CuO+CO Cu+CO2氧化剂还原剂
（3）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 氧化剂还原剂
（4）2KClO3 2KCl+3O2↑ 氧化剂还原剂 ．

A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA

B. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10NA

C. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

D. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3NA

A. 混合物：水玻璃、碱石灰、铝热剂

B. 酸性氧化物：SO2、CO2、NO2

C. 强电解质：明矾、硫酸钡、硫酸溶液

D. 同素异形体：H2、D2、T2

A. 可与碱发生反应

B. 有漂白性

C. 次氯酸钠与碳酸反应有次氯酸生成

D. 见光能分解

A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 1.0 mol/L D. 2.0 mol/L

A. 碳与氧气 B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳

C. 钠与氧气 D. 氢气与氯气

A．蔗糖溶液 B．食盐溶液 C．氢氧化铁胶体 D．碘的酒精溶液