【题目】实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程如图：

（1）Na2SO3溶液在空气中存放，容易被氧化成（填化学式）．检验是否存在该杂质的方法是： ．
（2）操作X的名称为 ．
（3）通入Cl2发生反应的离子方程式 ．
（4）含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，Na2SO3将废液中的I2还原为I﹣ ， 这样做的目的是 ．

A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

D. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol/L的NaOH溶液中，如图所示．

请回答：
（1）写出甲池中正极的电极反应式： ．
（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：
负极：；
总反应： ．
（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强（填写元素符号）．
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（填写字母序号）．
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值
d．上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的．

【题目】某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如图：

（1）写出步骤②③的化学方程式：
②；
③ ．
（2）下列有关高炉炼铁的说法正确的是
a．增加高炉的高度可以提高CO的利用率
b．三个反应均为吸热反应
c．从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体
d．只有步骤②的反应是可逆反应．

【题目】当运动员肌肉受伤时，队医会随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷，进行局部冷冻麻醉处理．
（1）制取氯乙烷 （CH3CH2Cl）的最好的方法是 ．
a．乙烷与氯气发生取代反应 b．乙烯与氯气发生加成反应
c．乙烷与氯化氢反应 d．乙烯与氯化氢发生加成反应
（2）写出所选反应的化学方程式： ．

A. 干冰升华——共价键B. 二氧化硅熔融——范德华力

C. 氢氧化钠熔融——离子键、共价键D. 硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键

A. Mg2+ B. Al3+ C. F- D. H+

【题目】一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如下图所示。下列说法错误的是

A. 0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1

B. 在T2 ℃时，若反应处于状态D，则v正＜v逆

C. 反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0

D. 若T1 ℃、T2 ℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)；△H=-26.7kJ/mol

②3Fe2O3(s)+ CO(g)═2Fe3O4(s)+ CO2(g)；△H=-50.75kJ/mol

③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)；△H=-36.5kJ/mol

则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2 (g)的焓变为

A. +7.28kJ/mol B. －7.28 kJ/mol C. +43.65kJ/mol D. －43.68kJ/mol

①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；

②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；

③用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；

④检查气密性；

⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。

最好的实验操作顺序是(　　)

A. ②③④①⑤B. ②①③⑤④C. ②①⑤④③D. ②①③④⑤