回答下列问题：

(1)图中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。

(2)已知25℃时，Ksp(CuOH)=2.0×10-15，Ksp(CuC1)=1.0×10-6，则反应CuC1(s)+H2O(1)CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)的平衡常数K=___________(填数值)。

(3)已知：

Cl2(g)+H2O(g)==2HCl(g)+1／2O2(g) △H1

2CuCl(s)+2HCl(g)==2CuCl2(s)+H2(g) △H2

Cl2(g)+2CuCl(l)==2CuCl2(s) △H3

CuC1(l)==CuC1(s) △H4

则反应H2O(g)==H2(g)+1／2O2(g) △H=_______(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。

(4)反应Ⅱ若在水溶液中进行可用惰性电极电解实现，其装置如下图所示。阳极的电极反应式为____________________；电解过程中阳极周围溶液的pH__________(填“升高”或“降低”)。

(5)反应I是可逆反应，工业上也常用该反应生成的HC1制取氯气，反应为4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，在不同起始投料比m下，HC1平衡转化率随温度的变化关系如下图所示：

①该反应的正反应为___________热反应(填“放”或“吸”)。

②图中m2________m1(填“>”或“<”)。

③p kPa下，A点对应温度下反应的平衡常数Kp=________kPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。

A. 萃取B. 升华C. 重结晶D. 渗析

(1)砷与氮同主族，原子序数比氮大26，则砷在元素周期表中的位置是____________；砷化氢的电子式为______________________。

(2)H3AsO3又叫路易斯酸，是一种弱酸，发生酸式电离是通过和水中的氢氧根离子结合实现的，则第一步电离方程式为____________________________________________；若常温时H3AsO3的第一步电离常数Ka1=1.0×10-9，则常温下，0.1mol·L-1的H3AsO3溶液的pH为_______________。

(3)利用可逆的氧化还原反应AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O可以设计为原电池，起始时在甲、乙两池中分别加入图示药品并连接装置。

①起始时，甲池石墨棒C1上发生的电极反应为_____________________。

②一段时间后指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与起始时相反，应采取的可行措施是_______________________________________________________________(举一例)。

A. 能燃烧生成CO2和H2O

B. 能发生加成反应

C. 能与KMnO4发生反应

D. 能与HCl反应生成氯乙烯

A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA

C. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

D. 标准状况下，44. 8LNO与22. 4LO2反应后的分子数是2NA

A.A
B.B
C.C
D.D

(1)仪器W的名称是______________，其作用是______________________________。

(2)盛P2O5的长玻璃管的作用是___________，浓硫酸的作用是_____。

(3)实验室用KMnO4与浓盐酸制取氯气的离子方程式为________________________。

(4)氯气通入烧瓶中会发生燃烧，说明P4与Cl2反应的△H____0(填“>”或“<”)。

(5)烧瓶中得到的产物除PCl3外还可能含有______(填化学式)，进一步精制的方法是________。

(6)PCl3与H2O反应的化学方程式为________________________________________。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为____________，H中含氧官能团名称是________________。

(2)A生成B的反应类型是____________，C生成D的反应类型是____________。

(3)B的结构简式为____________，E的结构简式为____________。

(4)F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________。

(5)芳香化合物X是G的同分异构体，X与金属钠不反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，写出1种符合要求的X的结构简式：____________________。

(6)写出以1，2-二氯环戊烷和丙烯酸甲酯为原料制备 的合成路线：________________________________(其他试剂任选)。

【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B. T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

C. M点的正反应速率υ（正）大于N点的逆反应速率υ（逆）

D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

A. 大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂

B. 有机物参加的反应比较复杂，一般情况下反应较慢

C. 有机物一般硬度大、熔点高

D. 绝大多数有机物受热易分解，容易燃烧