【题目】海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）写出步骤④对应反应的离子方程式： ．
（2）步骤④除了加入过量Cl2 ， 下列氧化剂最好选用（填代号）．
A．浓硫酸 B．H2O2溶液 C．KMnO4溶液
理由是 ．
（3）步骤⑤中，某学生选择用苯提取碘的理由是 ．
（4）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 ．

A.H2OB.CaOC.NaClD.NaOH

A.Ag+、Cl－B.H+、CO32-C.Na+、NO3－D.Cu2+、OH－

A. 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物

B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了共价键

C. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

D. 加热氧化镁使之熔化克服的是共价键

（1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），其原子结构示意图为 ．
（2）表中用字母标出的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与C最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ．
（3）在C、D、E形成的氢氧化物中，碱性最强的是（用化学式表示）；在F、G、H形成的氢化物中最稳定的是（用化学式表示）．
（4）A和B可形成最简单的有机化合物，其结构式为；它的空间构型是 ．
（5）在H、K对应的单质中，氧化性较弱的是（用化学式表示）．
（6）J元素是过渡元素铁，工业上常用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为原料，采用高炉炼铁的方式炼铁，其原理是，把赤铁矿、焦碳和石灰石一起加入高炉，在高温下，把铁从赤铁矿中还原出来，写出该反应的化学方程式 ．

(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-285kJ/mol ①

CH3OH(l)十O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-726.0 kJ/mol ②

写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：________________。

(2)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇-空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。

①这个电池的负极发生的反应是_____________。

②在稀土氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是_____________。

③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车，主要原因是________________。

【题目】碳和氮的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO (g)N2(g)+CO2(g) △H= QkJ/mol。

在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

(1)0～10min内，NO的平均反应速率V(NO)=______，T1℃,该反应的平衡常数K=________；

(2) 30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______.（填字母编号）。

a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积

(3)若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1，则Q_____0（填“>”或“<"）。

(4)在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填选项编号）。

a．单位时间内生成2nmol NO (g)的同时消耗nmol CO2(g) b．反应体系的温度不再发生改变

c．混合气体的密度不再发生改变 d．反应体系的压强不再发生改变

①胰岛素 ②雌性激素 ③抗体 ④运输载体 ⑤维生素D

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ①③④

A.⑤④③②①⑥B.⑤①②⑥④③

C.③⑥①②⑤④D.③①②④⑤⑥

A. 氯化钠，破坏了离子键B. 氯化氢，破坏了共价键

C. 蔗糖，破坏了分子间作用力D. 二氧化碳，没有破坏作用力