【题目】一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）═bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示．

（1）该反应的化学方程式中 = ．
（2）t1～t2时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为 ．
（3）t2时，生成M的速率与消耗N的速率（填“相等”或“不相等”）．
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 ．
A.反应中M与N的物质的量之比为1：1
B.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
D.N的质量分数在混合气体中保持不变．

①用pH试纸检测，溶液呈强酸性；

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；

a．溶液从酸性变为中性

b．溶液逐渐产生沉淀

c．沉淀完全溶解

d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

（1）由①可以排除__________的存在。

（2）由②可以证明__________的存在；同时排除______的存在；理由是_______________。

（3）由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示： c___________________________________________________ ；d___________________________________________________ 。

（4）由④可以排除__________的存在，同时证明________的存在。

A. 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B. 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

C. 图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H<0

方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：

（1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为____________。

（2）洗涤沉淀B的操作是__________________________________________________。

（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为________。

方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：

按如下图所示装置进行实验：

（4）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中___________（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。D装置的作用是_________________。

（6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通人N2（如下图），

反应后通入N2的目的是_____________________。

A. 试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物

B. CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替

C. 工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低

D. 反应II中的反应为：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

【题目】20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是H2O和CO反应生成CO2和H2过程中的能量变化示意图．由图可知，CO2和H2的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）H2O和CO的总能量，则该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．

A. 焰色反应是物质灼烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化

B. 对“地沟油”进行分馏可得到汽油

C. 漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效

D. 氯气溶于水生成的次氯酸有强氧化性，可以起净水和杀菌消毒作用

【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）W在周期表中的位置是 ， Q、R、T三种元素原子半径由大到小顺序为（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式为 ， R氢化物分子的结构式为 ．
（2）元素的原子得电子能力：QW（填“强于”或“弱于”）．
（3）原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，该反应的化学方程式为 ．

A. 阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1

B. NA个电子的物质的量是1 mol

C. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同

D. H2SO4的摩尔质量（M）是98

（1）该电池的负极材料是　　　。电池工作时，电子流向　　　(填“正极”或“负极”)。

（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　　　　。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的　　　　　(填代号)。

a．NaOHb．Zn c．Fe d．NH3·H2O