[题目]完全燃烧2mol某有机物.可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O.同时消耗6molO2 . 试推断该有机物的分子式是( )A.C2H4B.C2H4OC.C2H6D.C2H6O——青夏教育精英家教网—

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【题目】完全燃烧2mol某有机物，可以收集到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，同时消耗6molO2 ，试推断该有机物的分子式是（）
A.C2H4
B.C2H4O
C.C2H6
D.C2H6O

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【题目】【2015年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）

A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子

B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C．电池工作时，CO32－向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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【题目】能在水溶液中大量共存的一组离子是

A.H+、I-、NO3-、CO32-B.NH4+、Fe3+、OH-、Br-

C.K+、Cl-、Cu2+、NO3-D.Al3+、SO42-、Na+、S2-

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【题目】核糖[CH2OH(CHOH)3CHO]和脱氧核糖[CH2OH(CHOH)2CH2CHO]是人类生命活动中不可缺少的物质，在一定条件下它们都能发生的是①氧化、②还原、③酯化、④水解、⑤加成、⑥中和这六种反应中的(　　)

A. ①②③⑤ B. ①③④

C. ③④⑤ D. ④⑤⑥

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【题目】在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：

A（g）B（g）+C（g）△H=+85.1kJ·mol-1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题:

（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_____________。

（2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为___________________，平衡时A的转化率为_________。（保留一位小数）

（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），平衡时n总=________mol，n（A）=______mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=_________

反应时间t/h	0	4	8	16
c（A）/（mol·L-1）	0.10	a	0.026	0.0065

分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是__________，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为_______mol·L-1。

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【题目】甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，还可以作为燃料电池的原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下:

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 （已知：CO的结构与N2相似）

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH3

回答下列问题:

(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

化学键	H-H	C-O	C=O	H-O	C-H
E/(KJ/mol)	436	343	1076	465	413

由此计算ΔH1=______kJ·mol-1，已知ΔH2=-58kJ·mol-1，则ΔH3=_____kJ·mol-1。

(2)已知:

若甲醇的燃烧热为ΔH3，试用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)+2H2(g) CH3OH(l)的ΔH=________。若ΔH1=-285.8 kJ·mol-1，ΔH2=+283.0 kJ·mol-1，某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为______。

(3)以CH4和H2O为原料，通过下列反应也可以制备甲醇。

Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJ·mol-1

Ⅱ:CO(g)+2H2(g)= =CH3OH (g)ΔH=-129.0 kJ·mol-1

CH4(g)+H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为__________.

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【题目】碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol/L KI、0.2%淀粉溶液、0.10molL﹣1K2S2O8、0.20molL﹣1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．

已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢） I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ （快）

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，Na2S2O3与K2S2O8初始的体积v(Na2S2O3)与v(K2S2O8)量需满足的关系为：v（Na2S2O3）______v（K2S2O8）(填“>”，“<”，“=”)，出现蓝色之前，I-在反应中起到的作用是_________。

（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/ml					出现蓝色的时间t/s
实验序号	K2S2O8溶液	水	KI溶液	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	出现蓝色的时间t/s
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0	10
②	5.0	V1	4.0	4.0	2.0	20
③	10.0	V2	2.0	4.0	2.0	20
④	10.0	V3	4.0	2.0	2.0	5