【题目】乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．请回答：
（1）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
【工艺甲】
【工艺乙】
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应．因此，上述生产工艺中，应采用工艺（填“甲”或“乙”）更环保、更经济．
（2）乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．试根据下图回答有关问题：

Ⅰ、写出物质的化学式：A ， B ， C ．
Ⅱ、写出图示反应②③的化学方程式，并指明反应类型：
②；反应类型： ．
③；反应类型： ．

A. 碘和四氯化碳 B. AgCl和水

C. 一氧化碳和二氧化碳 D. 铁粉和铜粉

A.原子半径：Y<Z<WB.Z在化合物中呈+1价

C.Y与W可形成离子化合物D.Z的单质不能与X的氧化物反应

A. A B. B C. C D. D

【题目】H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等．

（1）实验室可用Na2O2与H2SO4反应制取少量的H2O2 ， Na2O2的电子式为 ．
（2）一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如1图所示．该方法制取H2O2
的总化学反应方程式为
（3）医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是 ．
（4）为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如表所示：

填写表中缺少的内容：Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ ．
（5）由铂（Pt）和金（Au）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如下图），纳米棒将发生定向移动．
则：Au一侧为电池的极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向（选填：“左”或“右”）移动．
（6）断裂1mol过氧化氢中的O﹣O键和氧气中的O=O键所需的能量依次分别为142kJmol﹣1、497.3kJmol﹣1 ． 则反应2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=kJmol﹣1 ．

A.电解水B.氨气液化C.铝热反应D.浓硫酸稀释

A. 溶液是电中性的，胶体是带电的。

B. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显光带，前者则没有。

C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动。

D. 通电时，溶液中的溶质粒子不会向两极移动，胶体的分散质粒子向某一极移动。

A. 酯化反应的产物只有酯 B. 酯化反应可看成取代反应的一种

C. 酯化反应是有限度的 D. 浓硫酸可做酯化反应的催化剂

A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸

【题目】图示中物质转化最终生成乙酸和高分子涂料胶黏剂Y的合成路线如下（部分反应条件已省略）：

（1）化合物CH2═CHCOOH中所含官能团名称为和 ．
（2）正丁烷的一种同分异构体的结构简式为；Y的结构简式为 ．
（3）图中8步反应中，原子利用率没有达到100%的为（填序号）．
（4）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：反应⑥为；反应⑧为（同时有水生成） ．