A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)＞φ(N)

B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)＞α(N)

C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c(M)＞c(N)

D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

【题目】如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是（ ）

A.常温下，单质a呈气态
B.单质c具有强氧化性
C.稳定性：d＞e
D.f受热易分解为d和e

A. CH3CH2CH2CH2Cl B. CH3CH2-CHCl-CH2CH3

C. CH3-CHCl-CH2CH2CH3 D. (CH3)3CCH2Cl

A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C. 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸

D. 使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水后洗涤干净

【题目】反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6molL﹣1 ． 对此反应速率的叙述正确的是（ ）
A.用A表示的反应速率是0.4 molL﹣1min﹣1
B.分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1
C.在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL﹣1min﹣1
D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

A．该反应的正反应是吸热反应

B．X=0.16

C．平衡时，容器②中H2的体积分数比容器①的大

D．400K时若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，则平衡将向正反应方向移动

A.植物体内水的消耗量B.植物体内叶绿体的含量

C.植物体内葡萄糖的消耗量D.植物体消耗的二氧化碳量

A. 硫酸，纯碱，石灰石 B. 醋酸，烧碱，硫酸铜

C. 磷酸，熟石灰，苛性钠 D. 醋酸，小苏打，熟石灰

已知：①I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0

3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0

②I2（s）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）；

③水合肼（N2H4H2O）具有强还原性，可分别将IO﹣、IO3﹣和I2还原为I﹣，本身被氧化为N2（放热反应）；100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等．

（1）常温常压时，I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是 （填字母）．

a．将碘块研成粉末 b．起始时加少量NaI

c．将溶液适当加热 d．加大高纯水的用量

（2）I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为40～70℃，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是 ．

（3）加入稍过量水合肼发生反应的离子方程式为 （只写一个）．

（4）整个实验过程中都需要开动搅拌器，其目的是 ．

（5）反应的后期I2与Na2CO3溶液反应难以进行，此阶段需对投料顺序作适当改进，改进的方法是 ．

（6）所得溶液（偏黄，且含少量SO42﹣，极少量的K+和Cl﹣）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体．实验方案为：在溶液中加入少量活性炭煮沸、

（实验中需使用的试剂有：HI溶液，Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、高纯水及pH试纸；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱）。

A. 煤 B. 生铁 C. 蒸馏水 D. 矿泉水