A．前12s内，A的平均反应速率为0.025molL﹣1s﹣1

B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C．化学计量数之比b：c=1：2

D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ

A. 酒、生理盐水、花生油 B. 雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃

C. 水晶、金刚石、冰 D. 大理石、高岭石、电石

A. ②③④①⑤ B. ③②⑤①④ C. ③②①④⑤ D. ⑤③②①④

A. c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)

C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
（1）Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间：

a.设计实验2和实验3的目的是研究对化学反应速率的影响；
b.为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验和实验作对比（填序号）；
c.将实验1和实验2作对比，t1t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I﹣2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
①0.1molL﹣1KI溶液②0.1molL﹣1 FeCl3溶液③0.1molL﹣1 FeCl2溶液
④0.1molL﹣1盐酸⑤0.1molL﹣1KSCN溶液⑥CCl4
实验步骤：
a.取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加几滴0.1molL﹣1 FeCl3溶液；
b.充分反应后，将溶液分成三份；
c.取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
d.另取一份，加试剂（填序号），现象，说明此反应存在一定的限度．
（3）Ⅲ．N2O4可分解为NO2 ． 在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4 ， 利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示：

a.反应容器中最后剩余的物质有 ， 其中N2O4的物质的量为mol；
b.c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后 ． （选填“变大”，“变小”或“不变”）

A. 都能透过滤纸 B. 都呈红褐色 C. 具有相同的颗粒直径 D. 都能产生丁达尔现象

A．反应的化学方程式为2X=3Y+Z

B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 molL﹣1min﹣1

D．温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

【题目】在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是

A. 当温度升高后，则图中θ＞45°

B. 平衡时B的转化率为50%

C. 若保持温度压强不变，再加入B，则平衡后正、逆反应速率均逐渐增大

D. 若保持温度压强不变，再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小

A. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应

B. 氧化还原反应：有元素化合价升降的反应

C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小

D. 共价化合物：是否含有共价键

A. 化合反应 B. 消去反应 C. 加成反应 D. 加聚反应