A．溶液中H＋向Zn电极移动

B．外电路中电流方向为：Cu→Zn

C．负极上的电极反应：Zn－2e－===Zn2＋

D．有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）

A. 如右图条件下实验过程中没有热量损失

B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D. 若改用60 mL 0.55 mol/L盐酸与40 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求放出热量相等

【题目】右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（ ）

A.还原性
B.与水反应的剧烈程度
C.熔点
D.原子半径

A. 碱金属的单质中，锂的还原性最强

B. 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强

C. 同周期中，原子半径随原子序数的增大而减小（稀有气体元素除外）

D. 随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强

【题目】如图装置能否形成原电池？若能，分别写出原电池的电极反应式．

（1）负极为 ， 电极反应式为 ， 正极为 ， 电极反应式为；
（2）电子由经导线流向 ， 若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的铜的质量为 ． （Cu的相对原子质量：64）

[

（1）在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A) __________c(B)；从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A) __________Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。

（2）从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为__________。

（3）该反应的化学方程式为____________________。

【题目】如图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），在 200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线

（1）200℃时，5min内用Y表示平均反应速率 ．
（2）200℃在8min时，Z的浓度为 ．
（3）200℃在时刻，反应达到平衡．
（4）200℃时，第7min时刻，V（正）V（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（5）从图中可以看出，200（填“＞”、“＜”、“=”）．

A.离子键B.共价键C.π键D.非极性键

A. HNO3溶液 B. Ba（OH）2溶液 C. HCl溶液 D. H2SO4溶液

A. 烧杯B. 玻璃棒

C. 蒸发皿D. 酒精灯