Ⅰ.称取0.80g的高锰酸钾产品，配成50ml溶液。

Ⅱ.称取0.2014g Na2C2O4,置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ.将瓶中溶液加热至75—800C，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液8.48ml。

（1）步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器有小烧杯、________、___________、_________。

（2）滴定时，高锰酸钾溶液置于__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）

（3）判断达到滴定终点的标志是____________________________。

（4）加热温度大于900C，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

（5）试写出反应的离子方程式__________________________________________________。

A. Na+、Cl－、OH－

B. K+、Ca2+、CO32－

C. H+、Cl－、CO32－

D. Na+、Fe3+、OH－

A. NaHCO3B. NH4ClC. NH4HCO3D. Fe

A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B. 常温常压下，1.8g H2O含有的电子总数为NA

C. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

D. 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B. 该物质遇FeCl3溶液显色

C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

D. 该物质与足量H2发生，最多消耗7 mol H2

A. 30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA

B. 标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA

C. 1 L浓度为1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA

D. MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA

A. 化合物I分子式为C19H24O5

B. 化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应

C. 化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应

D. 检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液

A. NaCl 氯化钠 食盐

B. CaO 氧化钙 熟石灰

C. H2O2 过氧化氢 双氧水

D. NaOH 氢氧化钠 烧碱

【题目】某同学为了使金属和盐酸反应的热效应现象更利于观察，参加演示实验的效果，做了如图所示的改进：把试管小心地放入盛有（20℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小片铝片，再用滴管滴加5毫升稀盐酸于试管中．试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是 ．
（2）写出试管中有关反应的离子方程式 ．
（3）由实验推知，氯化铝溶液和氢气的总能量（选填“大于”、“小于”或“等于”）铝片和盐酸的总能量．

A.酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀

B.当镀锡铁镀层破损时，铁不易被腐蚀

C.铁与电源负极连接可实现电化学保护

D.将钢管与锌管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀