【题目】下列化学反应表示正确的是（ ）
A.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
B.用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2H++2Cl﹣ Cl2↑+H2↑
C.用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+
D.钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe﹣3e﹣=Fe3+

A.H2OB.H2SO4C.KOHD.KNO3

A．装置为铁的吸氧腐蚀实验

B．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀

C．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红

D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀

（1）钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。

①Ti的基态原子价电子排布式为_________。

②Fe元素在周期表中的位置是_________。

（2）制备 CrO2Cl2的反应为 K2Cr2O7+3CCl4＝2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序________。(用元素符号表示)

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中π键和σ键的个数比为____，中心原子的杂化方式为_______。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与NaCl的晶体结构相似，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分別为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：FeO_____(填“＞”“＜”或“＝” )NiO。

（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在中国已实现了产业化.该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为__________。

②已知该晶胞的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3。设NA为阿伏加徳罗常数的值，则该晶胞的体积是_______(用含M、d、NA的代数式表示）。

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较温定。

已知：a＝511pm，c＝397pm；标准状况下氢气的密度为8. 98×10－5g/cm3；

。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为________。

A.Ag+ Cl-B.Na+ NO3-C.H+ HCO3-D.Ba2+ CO32-

A.11.2 L　　　B.22.4 L　　　C.33.6 L　　　D.44.8 L

（1）聚合物F的结构简式_________________。A→B的反应条件为____________。

（2）D的结构简式_________________。B转化为C的化学反应方程式是___________。

（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是______________________________。

（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体的结构简式为______________。

A.纤维素B.麦芽糖C.淀粉D.葡萄糖

A. Mg2＋、Na＋、OH－、SO42- B. K＋、Na＋、SO42-、HCO3-

C. Ba2＋、K＋、CO32-、Cl－ D. Cu2＋、Ca2＋、NO3-、Cl－

A.单质硅可用于制光导纤维B.硅酸钠溶液可用作木材防火剂

C.Cl2常用于自来水消毒D.Na2O2可用于呼吸面具