A.Na+的数目为NAB.Cl-的物质的量为1mol

C.Cl-的物质的量浓度为1mol/LD.NaCl的质量为58.5g

A. 检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀

B. 检验试液中的SO32-：试液气体褐色

C. 检验试液中的I—：无色试液棕黄色溶液蓝色溶液

D. 检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解

A.O2B.HClC.NaClD.CO2

A.还原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用__________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ___________(“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ________( “变多”“变少”“不变”)，所求中和热_______(“相等、不相等”)

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____________（“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

A. 氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O

B. 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-

C. NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D. NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH- BaCO3↓+2H2O+ CO32-

A. 紫色石蕊试液 B. AgNO3溶液 C. Na2CO3溶液 D. BaCl2溶液

A. 铜 B. 铁 C. 碘 D. 锌

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是装置__________，乙池是装置______________。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是___________，B（石墨）电极的名称是__________。

（3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是_____________，A（Fe）电极的电极反应式为_____________________。

（4）乙池中反应的化学方程式为________________。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）_____________

试回答：

（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A是________极，材料是________，电极反应为_______，B是________极，材料是________，主要电极反应为__________，电解质溶液为________．

（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈________色．

（3）若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为________．若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为________