已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

（1）稀酸A的分子式是___________________。

（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是_________________________________________________。

（3）某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+，他所用的试剂为___________________。

（4）已知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。

（5）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式______________________________________________。

（6）硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理。相对于去除中性废水，其在去除酸性废水中的悬浮物时效率_________（填“增强”或“降低”）。

（7）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000mol·L-1FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。

该产品中Ce(OH)4的纯度为__________________。（保留两位有效数字）

A.AB.BC.CD.D

A.盐酸，蒸发B.NaOH溶液，蒸发

C.盐酸，过滤D.NaOH溶液，过滤

A. 淀粉 B. 盐酸 C. 硝酸酸化的硝酸银 D. CCl4

【题目】21世纪是钛的世纪．在800℃～1000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示．下列叙述正确的是（ ）

A.a为电源的正极
B.石墨电极上发生还原反应
C.阴极发生的反应为：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣
D.每生成0.1mol钛，转移电子0.2mol

A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1

A. 生石灰 B. 木炭 C. 硫酸钡 D. 氯化钠

【题目】将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，下列叙述正确的是

A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应

B. 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

【题目】一定温度下有可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。现将4 mol A和8 mol B加入体积为2 L的某密闭容器中，反应至4 min时，改变某一条件，测得C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法中正确的是

A. 0~2 min内，正反应速率逐渐增大

B. 4 min时，A的转化率为50%

C. 6 min时，B的体积分数为25%

D. 4 min时，改变条件后，平衡向逆反应方向移动

A.该化学反应的过程是吸热的

B.该化学反应的过程是放热的

C.分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多

D.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多