（2）某过氧化钠样品可能混有含有少量Na2CO3，现设计实验验证样品中过氧化钠的含量。

将Wg样品置于装置A中烧瓶内，逐渐加入稀硫酸至过量，缓缓通入氮气。测得装置b增重D g，装置c的作用是___________________________ ；如未使用装置B，则所测定结果会____（填偏高，偏低或无影响）；试用所给数据计算过氧化钠的质量分数______；

（3）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为：_____________________________________________________________。

（4）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置可以是_____________。

A. 片刻后甲池中c(SO42－ )增大

B. 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C. 片刻后乙池中c(Cu2 + )增大

D. 片刻后可观察到滤纸a点变红色

【题目】反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+4D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（ ）
A.v（A）=0.030 mol/（Ls）
B.v（B）=0.075 mol/（Ls）
C.v（C）=0.030 mol/（Ls）
D.v（D）=0.030 mol/（Ls）

【题目】下列表达方法正确的是（ ）
A.Na2O的电子式：
B.硫离子的电子式：
C.Na+的结构示意图：
D.碳﹣13： C

A. O～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B. b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C. t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低

D. t＝c时反应处于平衡状态

【题目】某恒温密闭容器发生可逆反应Z(？)+W(？)X(g)+Y(？)，t1时刻达到平衡，t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡后未再改变条件，如图所示。下列说法正确的是

A. Z和W在该条件下至少有一种为气态

B. t1~ t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C. 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则t1~ t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

D. 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

【题目】可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)；达到平衡时，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列判断中正确的是

A. 若正反应吸热，则B、C可能都是气体

B. 若正反应吸热，则B、C一定都是气体

C. 若正反应放热，则B、C一定都是气体

D. 若正反应放热，则B、C可能都是固体

【题目】已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在相同温度下，相同容积的恒容容器中，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

则下列关系中正确的是

A. W1＝W2，Q＜23.1 B. W1＝W2，Q＝23.1

C. W1＜W2，Q＞23.1 D. W1＞W2，Q＜23.1

A. A B. B C. C D. D

A.乙醇乙醚B.乙醇乙烯C.乙烯乙烷D.乙醇乙醛