【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2 ， 元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，试回答：
（1）它们的元素名称是：ABCDE ．
（2）A与B的化合物以键结合，写出BA4的电子式；
C和E的化合物以键结合，写出E2C的电子式；
（3）A、B、C、E的原子半径从大到小的顺序为（写元素符号）；
（4）写出A和C的化合物（A2C）与C和E的化合物（E2C2）反应的化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H1＝―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H2＝―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H3＝―Q3 kJ/mol

（Q1,Q2,Q3>0）下列判断正确的是

A. △H1>△H2>△H3 B. Q1>Q3>Q2

C. △H1＜△H2＜△H3 D. Q2>Q1>Q3

A. 用溴水可以区分苯和四氯化碳

B. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

C. 烷烃、烯烃都属于碳氢化合物

D. 食用植物油在烧碱溶液中水解的主要产物是高级饱和脂肪酸钠和甘油

【题目】某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为（molL﹣1min﹣1）；
（3）3min后图中曲线所表示的含义是： ．

A.对健身器材涂油漆以防止生锈

B.用牺牲锌块的方法来保护船体

C.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈

D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极来防锈

A. 氧化铜 B. 氢氧化钠溶液 C. 新制氢氧化铜 D. 乙酸

（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分别制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为___________________、__________________。制得等量H2所需能量较少的是_________。

（2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率α1＝___________，反应平衡常数K＝__________。

②在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2_________α1，该反应的ΔH________0。(填“＞”“＜”或“＝”)

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是__________(填标号)。

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

A. Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C. Si晶体硬度大，可用于制造光导纤维

D. NH3易溶于水，可用作制冷剂

A. 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅

B. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

C. SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

D. 压缩H2与I2(g)反应的平衡混合气体，颜色变深

【题目】由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中（如图所示装置），请按要求填空：

（1）为正极，发生反应（“氧化”或“还原”），现象是 ， 电极反应式为；为负极，发生反应（“氧化”或“还原”），现象是 ， 电极反应式为 ．
（2）H+向极移动，电子流动方向为→导线→（填电极材料）
（3）若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗．求：
①反应中消耗的锌的质量
②有个电子通过了导线．
③原稀H2SO4的物质的量浓度是 ．