A. c1 < c2 B. 2c1=c2 C. c1=2c2 D. 不能确定

【题目】已知：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH ＝－a kJ/mol(a＞0)。在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度w mol/L，放出热量b kJ。

（1）比较a____b(填“＞”“＝”或“＜”)。

（2）若在原来的容器中，只加入2 mol C，500℃ 时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C浓度__________w mol/L(填“＞”“＝”或“＜”)，a、b、c之间满足何种关系_______________(用a、b、c建立一个等式关系)。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是____________(填写字母)。

A．v(C)＝2v(B) B．容器内压强保持不变

C．v逆(A)＝2v正(B) D．容器内的密度保持不变

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是_______(填写字母)。

A．及时分离出C气体 B．适当升高温度

C．增大B的浓度 D．选择高效的催化剂

（5）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积、压强相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，500℃时充分反应达平衡后，放出热量d kJ ，则d________b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________。

A. 滴定过程的任何时刻都存在：c（H＋）+ c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）

B. 曲线b是用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的滴定曲线

C. 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1molL-1

D. P点时恰好完全中和，溶液呈中性

请回答下列问题：

（1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：_________________________。

（2）步骤②的操作名称是：_____________。

（3）步骤④中所加物质X为：__________。

（4）步骤⑤的操作是：___________________________________________________。

（5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：______________。

（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是______________，理论上_____（填“是”或“否”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是__________________________________。

（7）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应 ___________________________________________。

A. 1∶2 B. 2∶1 C. 2∶3 D. 3∶2

A. 阿伏伽德罗常数是6.02×1023 B. 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA

C. 0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA D. 常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA

【题目】如图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．

（1）铁片为极，其电极反应式 ．
（2）铜片上的现象是 ， 其发生的反应的类型是反应．（填“氧化”或“还原”）
（3）若导线中通过了0.6mol电子，Fe的质量理论上减少克．

【题目】化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语使用正确的是（ ）
A.二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣O
B.氟化钠的电子式：
C.F原子的结构示意图：
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

①气体的分子个数 ②气体分子的大小 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

【题目】下列关于甲烷的说法不正确的是（ ）
A.甲烷分子具有正四面体结构
B.甲烷分子中的四个C﹣H键是完全等价的
C.甲烷分子是平面正方形结构
D.甲烷分子的结构式是