A. 63个 B. 17个 C. 62个 D. 16个

【题目】在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）

A.6：1
B.1：1
C.2：1
D.1：2

已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。

（1）步骤①中铝溶解的离子方程式为_________________，固体X的成分是_________。

（2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为_______________ ，该反应的还原剂是_______。

（3）母液中含量最大的三种离子是_________。

（4） (NH4)2C2O4是一种化学实验室常用的试剂，预测其溶解性___________(填“可溶于水”或“不溶于水”)。一定温度下，(NH4)2C2O4固体可分解出NH3和CO等物质，思考其它的产物并写出其分解的化学方程式__________________。

A. 1L1mol·L-1的NaHS溶液中含有HS-的数目小于NA

B. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

C. 1mo1C2H4和C3H6的混合气体中含有的碳原子数为2NA

D. 10gH218O含有的中子数为5NA

A. 蛋白质 B. 葡萄糖 C. 氨基酸 D. 核苷酸

【题目】燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径．近几年开发的丁烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题：
（1）Pt（b）电极是电池的极，电极反应式为；
Pt（a）电极发生反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为 ．
（2）若电解质溶液改为KOH溶液，Pt（b）电极的电极反应式为；Pt（a）电极的电极反应式为 ．
（3）如果该电池工作时电路中通过1.2mol电子，则消耗掉O2在标准状况下的体积为L．

A.氨水B.硫酸C.NaOHD.水

【题目】可逆反应aX+2Y(g) 2Z(g)在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某—种外界条件，化学反应速率（v) 一时间（t)图象如右图。则下列说法正确的是

A. 若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强

B. 若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强

C. t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜0

D. 若X是固体，则t1时可能是增大了 X的质量

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为_____________________________________________。

（2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体_______（选填“能”或“不能”）， 简述理由_____________________________。

（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则检查气密性的操作是______________________________________________________________________________。

（4）在Ⅱ实验装置的烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，此时观察干燥管内的现象是________________________________________；反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，此时观察到的现象是____________________________________________。

（5）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是_______________。

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_______________________________________；实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。

a．烧杯 b．一定容积的容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

（2）查阅有关资料获得沉淀各种杂质离子的pH见下表：

加入NH3·H2O调节pH＝8可除去______(填离子符号)；滤渣Ⅱ中含__________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_____________________（已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9）。

（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O　Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓

步骤Ⅰ．准确移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入几滴酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。

步骤Ⅱ．准确移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(选填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则所测得Ba2＋浓度测量值将________(选填“偏大”或“偏小”)。