【题目】亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。

已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2 =Ca(NO3)2。

请回答下列问题：

a.向装置中通入N2；b.向三颈烧瓶中滴加稀硝酸；c.点燃酒精灯；d.熄灭酒精灯；e.停止通入氮气；f.关闭分液漏斗旋塞

（1）上述操作的正确排序为____、c、____ f、____、______。

（2）B中盛放的试剂是_____________，作用是除去________(填化学式）。

（3）装置E中，酸性K2Cr2O7溶液的作用:可将刺余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），反应的离子方程式是_____________________________________。

（4）已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明D中有亚硝酸钙生成__________________________________________________。

（5）整个过程持续通入氮气的作用______________________________________。

A. C3H8 B. C2H4 C. CH3CH2CH2OH D. CH3CH2COOH

【题目】如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．

（1）中反应的离子方程式为 ．
（2）中的电极反应：Fe：Sn： ．
（3）中被腐蚀的金属是其电极反应式为 ．

A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B. 点燃可燃性气体前的验纯

C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查

D. 胶头滴管不能交叉使用

（1）过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被—SO3H基取代后即为过二硫酸。

①(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_________；

②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应：

__S2O82-+__Mn2++__＝___MnO4-+__SO42-+____。

（2）大苏打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na2S2O3完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。

（3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：

①A的化学式为____________；

②已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的离子方程式：_______________________。

A.FeCl 2、FeCl 3 B.NaHCO3、Na2CO3

C.NaAlO2、AlCl3 D.Mg(HCO3)2、MgCl2

①天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦核能 ⑧氢能

A.①②③④B.②③⑥⑧C.①②⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

A.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B.M能层有3s、3p、3d三个轨道

C.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的D.基态铜原子有8个能级

A. 乙烷 B. 苯 C. 乙醇 D. 乙烯

【题目】下图为某原电池装置，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（ ）

A.正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣
B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01 mol e﹣时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子