A．食醋 B．食盐 C．淀粉 D．白糖

A. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3·H2O

B. 碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3

C. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 蒸发

【题目】工业上通过反应“SiO2＋2CSi＋2CO↑”制取单质硅，下列说法正确的是

A. 自然界中硅元素均以SiO2形式存在

B. 高纯度晶体Si可用于制造光导纤维

C. 该反应条件下C的还原性比Si强

D. 标准状况下生成4.48 L CO时转移电子数为0.4×6.02×1023

A.液氨汽化时吸热，可用作制冷剂

B.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D.NaHCO3易分解，可用于治疗胃酸过多

A. -(3n-4) B. -(3n-12) C. -(12-3n) D. -(n-10)

【题目】往含相等物质的量的硫酸铝和硫酸铵的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量．下列表示加入氢氧化钠溶液的体积（V）与生成沉淀的物质的量（Y）的关系示意图中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.

【题目】A，B，C，D，E为短周期元素，A，B，C在周期表中所处的位置如图所示，A，C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．D与A同周期，其最高正价与最低负价代数和为零．A，E可形成AE3型分子，分子中只存在极性键．

（1）B元素在元素周期表中的位置是 ．
（2）C的离子结构示意图为 ， 用电子式表示AE3的形成过程： ．
（3）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 ．
（4）请设计一个实验来说明D与A的非金属性强弱（写出化学方程式即可） ．

A.无水FeCl3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe2O3

【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）①将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈；与盐酸反应产生的气体最多．
②向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S 强，反应的离子方程式为 ．
（2）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

③仪器B的名称为 ， 干燥管D的作用为 ．
④若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
⑤若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加、B中加碳酸钙、C中加溶液观察到C中溶液的现象，即可证明．