【题目】有可逆反应A+B2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示，那么：

（1）反应在___________________温度下达到化学平衡；

（2）此反应在正反应为______________________热反应；

（3）由T1向T2变化时，V正____________V逆（填>、<、=）；

（4）由T3向T4变化时，V正_____________V逆（填>、<、=）。

【题目】工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力，请用化学方程式说明下列变化．
（1）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ， 鼓入空气时的化学方程式为 ．
（2）铝土矿（主要成分是Al2O3）在提炼时首先用NaOH溶液溶解，其离子方程式为 ．
（3）工业上制得 NO的化学方程式 ． 氮氧化物（NO和NO2）污染环境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（两种气体体积之比1：1），可生成CO2和一种盐．则反应的离子方程式为 ．

下列说法正确的是

A. 卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸

B. 用电子式表示MgF2的形成过程为：

C. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D. 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1

A. 除去乙醇中微量水用金属钠 B. 溴苯中混有溴，加入水萃取

C. 用酸性高锰酸钾除去乙烷中的乙烯 D. 可用分液漏斗分离硝基苯和水

A. NH4＋ B. OH－ C. SO42－ D. Cu2＋

A. ①②③④⑤ B. ②⑤①③④ C. ①③⑤②④ D. ②①③⑤④

【题目】向一定量的Fe、FeO，Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量为（ ）
A.5.6g
B.2.8g
C.11.2g
D.1.4g

①沉淀中氢氧根的质量为(n－m)g

②恰好溶解后溶液中的NO3－的物质的量为mol

③反应过程中转移的电子的物质的量为mol

④生成NO气体的体积在标准状况下为L

⑤与合金反应的硝酸的物质的量为mol

A. 5项 B. 4项 C. 3项 D. 2项

A. BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCI

B. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

C. Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

D. Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O

A. 原固体混合物中Cu与Cu20的物质的量之比为1:1

B. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.1 mol

C. 产生的NO的体积在标准状况下为3.36 L

D. 原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.6 mol·L－l