【题目】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是（ ）

A.碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂
B.为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
D.常温下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶于水

【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42﹣、Cu2+
B.在 =1 mol?L﹣1的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、CO32﹣
C.在0.1mol?L﹣1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1﹣、NO3﹣
D.在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br﹣、C1﹣

【题目】一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

①X、Y、Z的物质的量之比为：1:2:2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY

⑤X、Y、Z的浓度相等时 ⑥正反应和逆反应的速率均相等且都为零

⑦密闭容器内气体的密度不再变化 ⑧密闭容器内气体的平均相对分子质量不再变化

A. ①②⑤⑥ B. ①④⑦⑧ C. ②③⑧ D. ③④⑦

【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2+3H2O(g) ΔH＜0，在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是 （ ）

A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同

B. c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同

C. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体

D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率

A. 1L0.1molL﹣1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA

B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.水电离的c（ H+）=1×l0﹣13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32﹣、SO42﹣
B.能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C. =l×l0﹣13mol/L的溶液中：Ba2+、ClO﹣、Cl﹣、NO3﹣
D.能与铝反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

A.蔗糖B.纤维素C.油脂D.蛋白质

【题目】在一定容积的密闭容器中进行反应；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A. N2为0.2mol/L；H2为0.6mol/L B. N2为0.15mol/L

C. N2、H2均为0.18 mol/L D. NH3为0.4mol/L

【题目】在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和lmolO2，发生下列反应： 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，再次平衡后SO3气体浓度不变的是

A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)

B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)

C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)

D. 保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)