【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.将 100mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01NA
B.通常状况下，0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
C.常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NA
D.标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA

（1）锡原子的核电荷数为50，锡的原子结构示意图为________________。

（2） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因____________。

SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为______________。

（3）硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

①操作Ⅰ是___________。

②加入Sn粉的作用有两个：a.调节溶液pH； b.__________.

③反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是______________。

（4）锡粉可用于微电子器件生产，该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将1.2g试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3；③用0.1 mol/L的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+ (己知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液32mL。则锡粉中锡的质量分数是_____________。

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠

②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生

③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂

④铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

A. 1 mol CO2的质量为44g·mol－1

B. CO2的摩尔质量为44g

C. 6.02×1022个CO2分子的质量为4.4g

D. 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量

A.填埋B.分类回收法C.堆肥法D.焚烧

A. 氯水能漂白有色布条是因为Cl2具有漂白性

B. 可用单晶硅来制光导纤维

C. 漂白粉是混合物，其主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2

D. Fe在少量Cl2中燃烧，产物为FeCl2

【题目】用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.0.1mol的OH﹣中含有的电子数为0.9NA
B.标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA
C.6.02×1022个 CH4所含氢原子数为0.4NA
D.常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA

A.化合物：干冰、烧碱B.分子晶体：氦、碘

C.非电解质：乙醇、氯气D.混合物：纯净矿泉水、盐酸

回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为__________________。

（2）表中Y，硫和Z三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）____________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多

c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol Mg(OH)2和1mol气态烃。该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________________，Q与水反应的化学方程式为__________________________。

A.蛋白质水解的最终产物是多肽

B.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体