A. 只通过两个共价键 B. 只通过非极性键 C. 形成四对共用电子对 D. 通过离子键和共价键

A.原电池将化学能转化为电能

B.原电池正极发生的是氧化反应

C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极

D.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

A．元素的电负性越大，其单质越稳定

B．分子晶体中可能不存在共价键

C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定

D．金属晶体和离子晶体均具有延展性

Ⅱ．钢铁中含有C、N、Mn等元素，实验中常用过硫酸盐氧化法测定钢铁中锰的含量，反应原理为2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+

（1）Mn原子的价层电子的轨道表达式（电子排布图）为____________________。

（2）已知H2S2O8的结构简式如图所示。

①H2S2O8中S的轨道杂化方式为______________，H、O、S三种元素中，电负性最大的元素是___________（填元素符号）。

②S基态原子中电子的运动状态有_________种。

③上述反应中S2O82-断裂的共价键类型为___________（填“σ键”或“π键”) ，每生成1mol MnO4-，断裂的共价键数目为___________NA。

（3）C和N能形成多种结构的晶体。一种新型的超硬材料类似于金刚石的结构，但硬度比金刚石大，其晶胞如图所示（图示原子都包含在晶胞内），其化学式为______________。已知晶胞参数a=0.64nm，b=0.55nm，c=0.24nm，则该晶体的密度为_______________（列出式子即可，但式子中不包含字母）g/cm3。

【题目】已知反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O
（1）该反应中氧化剂是（填化学名称），被氧化的元素是（填元素符号），氧化产物是（填化学式）．
（2）若有1mol O2参加反应，则转移的电子是mol．
（3）用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目 ．

A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素

B．在一定条件下，它们都能发生水解反应

C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成

D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素

A. NaHSO4 B. NaOH C. Na2O D. Na2O2

A.NH4+电离出了H+B.NH4+与水反应生成H+

C.SO42-结合水电离的H+D.SO42-抑制水电离

（1）A中制取乙炔的化学方程式为_________________________________。

（2）制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水慢慢滴下的原因是_________________。

（3）用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用________(填序号，下同)装置，干燥乙炔最好选用________装置。

（4）为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：

纯净乙炔气混合液有机混合物Ⅰ混合液有机混合物Ⅱ

①操作b的名称是________；

②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是________(写结构简式)。

A. 烧碱 B. NaClO溶液 C. 盐酸 D. 氮肥NH4Cl

A. CnH2n+2 B. CnH2n C. CnH2n﹣2 D. CnHn