下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )A．13g Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应.生成的气体分子数必为0.2NAB．体系能量升高和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向C．电解精炼铜时.当——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）（　　）

A．13g Zn与一定量浓H₂SO₄恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2N_A

B．体系能量升高和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向

C．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2 N_A

D．某电动汽车的电池反应为：Mg_xMo₃S₄

充电

放电

x Mg+Mo₃S₄，放电时负极反应式为：Mo₃S₄^2x--2x e^-?Mo₃S₄

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下列说法不正确的是（N_A代表阿伏加德罗常数）（　　）

A．把反应：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺设计成原电池时，Fe作负极

B．已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10ˉ¹²，K_sp[MgF₂]=7.42×10ˉ¹¹，那么，25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大

C．做滴定实验前，清洗后的滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶一定不能用待装液润洗

D．常温下，pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液，等体积混合后，所得溶液的pH一定小于7

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如图所示的装置，C、D、E、F、Y都是惰性电极，X是铁电极．将电源接通一段时间后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．以下说法不正确的是（　　）

A．欲用（丙）装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液

B．电源B极是负极

C．装置（丁）中有白色絮状沉淀生成

D．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：1：2：2

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（2012?嘉定区三模）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质．依照该规律，请你判断下列离子反应不能成立的是（　　）

A．CO₃^2-+C₆H₅OH→HCO₃^-+C₆H₅O^-

B．CO₂+H₂O+ClO^-→HCO₃^-+HClO

C．CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→HCO₃^-+C₆H₅OH

D．CO₂+H₂O+2C₆H₅O^-→CO₃^2-+2C₆H₅OH

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下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

A．pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

B．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

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某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）

C（g）+D（g），5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（　　）

A．a=3

B．a=2

C．B的转化率为40%

D．B的转化率为60%

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某温度下，固定体积的密闭容器中，可逆反应H₂（g）+I₂（g）

2HI（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）

A．混合气体的平均分子量不变

B．混合气体的颜色不再变化

C．反应速率v（H₂）=2v （HI）

D．c（H₂）：c（I₂）：c（HI）=1：1：2

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用惰性电极电解M（NO₃）_x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（　　）

A．

5.6ax

B．

22.4ax

C．

5.6bx

D．

2.5ax

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常温下测得某溶液中由水电离出的c（H⁺）_水=1×10^-13mol?L^-1，那么该溶液中还一定存在的离子组是（　　）

A．AlO₂^-、ClO^-、Na⁺

B．Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C．Ba²⁺、K⁺、NO₃^-

D．Fe²⁺、Cu²⁺、NO₃^-

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下列叙述不正确的是（　　）

A．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂

B．手机上用的锂离子电池属于二次电池

C．硫酸工业中的吸收塔里要装填瓷环，目的是增大气液接触面积，使吸收速率增大

D．N₂+3H₂

2NH₃△H＜0，升高温度，正、逆反应速率均加快

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