A.ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量

B.基态原子3p轨道上只有2个未成对电子的元素是S或Si

C.LiOH是一种易溶于水、受热不易分解的强碱

D.电离能大的元素，其原子不易失电子而易得电子，表现出非金属性

(1)除B外，上述元素的电负性从大到小依次为 ；(用元素符号表示)

(2)B的氢化物与同主族第三、第四周期所形成的氢化物沸点由高到低的排列顺序是 （用化学式表示),原因是 ；

(3)A和D形成的化合物的中心原子的杂化类型为 ；A和B形成的化合物BA5中存在的化学键类型为 ；

(4)单质D的一种含氧酸可表示为H3DO3，它是二元弱酸，请写出它与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________；

(5)C 的一种氧化物的晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm，晶胞中C原子的配位数为 ；此晶体的密度(g·cm－3)为 (只列式不计算)。

A．乙烷 B．乙醇 C．乙稀 D．苯

【题目】下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是（ ）

A.稀盐酸中加一定量CaCO3（横坐标是碳酸钙的质量，纵坐标为气体体积）
B.Ca（OH）2溶液中滴入溶液（横坐标是Na2CO3溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）
C.稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D.稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）

A.硝化甘油B.苯C.重晶石D.硝酸铵

【题目】乙烯、乙炔(HC≡CH)、甲苯、苯乙烯()4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应。

（1）若烃与H2反应的物质的量之比为1∶1,说明该烃分子中存在____（官能团名称）结构,它是________。

（2）若烃与H2反应的物质的量之比为1∶2,说明该烃分子中存在____（官能团名称）结构,它是________。

（3）甲苯与H2完全加成的物质的量之比为____,苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为______。

A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烯使酸性高锰酸钾褪色

C. 乙炔使溴水褪色 D. 苯与液溴反应

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H 1=+489.0 kJ·mol－1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H 2=+172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

①该反应的平衡常数表达式为K= 。

②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH 0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 。当氨碳比＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为

。

②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 。

A．某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)

B．由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存

C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)

A. H2CO3 B. CaC2 C. C2H5Cl D. NH4HCO3