A. 图A是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡图象，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动

B. 图B中，p2>p1，T1>T2

C. 图C表示的化学方程式为2A═B+3C

D. 图D对应反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Y的百分含量

【题目】设NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.常温常压下，71gCl2和73gHCl中所含氯原子都是2NA
B.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
C.标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体中含分子总数为2NA
D.10℃时，1molO2的体积一定大于22.4L

A. H2Y在电离时：H2Y + H2O HY- + H3O+

B. 在该盐的溶液中，离子浓度为:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-) >c(OH-)>c(H+)

C. 在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+)>c(Y2-) >c(HY-) >c(OH-)>c(H+)

D. HY-水解方程式为: HY- + H2O Y2 -+ H3O+

（1）氢氰酸（HCN）的电子式为______。

（2）用电解的方法可以除去含有CN-、Cl-废水中的CN-，其原理是控制溶液pH为9-10，利用阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。

①阳极的电极反应式：_________。

②除去CN－的离子方程式为：_________。

（3）已知25℃时，HCN的电离常数Ka=4.9×10-10，则25℃时0.1mol/L 的HCN溶液中c(H+)=_____mol/L。NaCN溶液中加入盐酸至恰好完全反应，溶液中所有离子浓度的关系为___________。

A．酸性KMnO4溶液 B．氯水 C．FeCl3溶液 D．碘水

【题目】是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是

A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53

C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数

A. O～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B. b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C. t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低

D. t＝c时反应处于平衡状态

A. 煤的干馏 B. 石油分馏

C. 由乙烯制聚乙烯 D. 重油裂化

【题目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入稀有气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入稀有气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

【题目】阿伏伽德罗曾做过这样一个实验：“一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M+Q） g．把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的__________边托盘上放置__________ g砝码…”横线上分别应填的是（ ）
A.右 （M+2Q）
B.右 （M+4Q）
C.左 （M+2Q）
D.左 （M+4Q）