A.钾B.镁C.铁D.铜

A. 含NA个氢分子的氢气 B. 标准状况下22.4L氨气

C. 8g甲烷（甲烷的摩尔质量为16g·mol-1) D. 0.8mol二氧化碳

A. 钝化现象属于化学现象中的氧化还原反应

B. 中学化学中，只有Fe和浓硫酸之间才能发生钝化

C. 钝化现象是在常温下发生的，加热后可能反应更剧烈

D. 钝化的本质是反应生成致密的氧化膜阻止了进一步反应

A. 12. 4 g白磷(P4)中所含的P-P键数目为0. 6 NA

B. 40 g SiC晶体中含有SiC分子的数目为NA个

C. 1 mol淀粉(C6H10O5)水解后产生的葡萄糖分子数目为NA

D. 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2NA

A. 酒精灯 B. 玻璃棒 C. 容量瓶 D. 胶头滴管

A. H2O B. CO C. MgCl2 D. Na2O2

A.元素 B.原子 C.分子 D.氧化物

A.88B.90C.108D.100

A. 在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B. 对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率

C. 反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0，升高温度使平衡向逆反应方向移动

D. 合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH＜0，为使氨的产率提高，应采取低温高压的措施

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有 。

（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。

（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式 。

（5）装置D球形干燥管的作用 。

（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4xH2O中的x= 。