等物质的量下列气体，完全燃烧消耗氧气最多的是（　　）

设N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置（　　）

下列物质中属于天然高分子化合物的是（　　）

下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）

某强酸性透明溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子（Q）是．
（2）沉淀G的化学式为．
（3）写出有关离子方程式：反应①中生成A．反应②．
（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.04mol，当沉淀C物质的量n（c）（填取值范围），表明Q离子一定存在．

铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平，不考虑2NO_2? N₂O₄）．
（1）硝酸在该反应中的作用是．
（2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，在标准状况下若将收集NO和NO₂的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O₂的体积为；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是．
（3）如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式．
（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组．原因是．

在火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂（l）反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量
（1）在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系．N₂H₄能发生下列反应：
N₂H₄+H₃O⁺═N₂H₅⁺+H₂O   N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+
N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-    N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₄+H₃O⁺
据此可得出的结论是．
A．肼水解显酸性  B．肼在水中可电离出H⁺离子  C．肼是二元弱碱  D．肼是二元弱酸
（2）写出肼和H₂O₂反应的热化学方程式．
（3）已知H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ．
（4）上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速生成大量气体产生巨大推力外，还有一个很突出的优点是．
（5）用氨和次氯酸钠按物质的量之比2：1混合可生成肼，写出反应的化学方程式，该反应的还原产物是．

按要求回答问题
①配平下面的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目
Fe+  HNO₃=  Fe（NO₃）₃+NH₄NO₃+H₂O
②该反应中被还原的HNO₃与未被还原的HNO₃的物质的量之比为．如有1molHNO₃被还原，则转移电子mol，生成NH₄NO₃质量为g．
③上述反应的产物NH₄NO₃受热分解生成N₂、H₂O、HNO₃，该分解反应中氧化产物与还原产物的质量比为．
④Fe（NO₃）₃溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝色，写出该反应的离子方程式．

一定质量的铜、铝混合物与一定体积硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入4mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，将所产生沉淀取出，余下溶液加水稀释至600ml，此时所得溶液的物质的量浓度为（　　）