【题目】某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为
（2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整 ①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复至室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
（3）实验中上述步骤的正确顺序为（填序号）．
（4）填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水
③定容时，俯视液面
（5）取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）
A.溶液中H2SO4的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中SO42﹣的数目
D.溶液的密度
（6）在容量瓶上，下列标记不存在的是（填字母）
A.标线
B.温度
C.浓度
D.容量规格．

A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

C.铁粉和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

【题目】计算后填空
（1）质量都为3g的镁和铝，物质的量之比为；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为 ．
（2）在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c（Na+）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反应，后得到2.33g白色沉淀，则原混合溶液中c（NO3﹣）=mol/L．
（3）反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于实验室制取氯气． 在标准状况下，该反应产生2.24L Cl2时，消耗氧化剂mol，被氧化的物质的质量为g．

A. a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3

B. a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变

C. b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D. d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

【题目】根据题意填空
（1）把一小块金属钠放入盛水（滴有酚酞）的烧杯中，可以观察到金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失．烧杯中的溶液变成红色．通过分析这些实验现象，可以得出金属钠的具有如下的性质（写三条即可）： ①；②；③；
（2）若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）： ．

【题目】把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol· (L·s)－1，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是(　　)

A. 达到平衡状态时A的转化率为50%

B. x＝4

C. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5

D. 5 s内B的反应速率v(B)＝0.05 mol · (L·s)－1

（2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol/L的盐酸，常常还需加入的试剂是________(填序号)。

A．50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液

C．55 mL 0.50mol/LNaOH溶液 D．1g固体NaOH

（3）由甲、乙两人组成的实验小组，在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两

组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

①甲在实验之前预计ΔH1＝ΔH2，他的根据可能是__________________________；乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2，他的根据是________________________________________________。

②实验测得的温度是：A的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.8 ℃；B的起始温度13.0 ℃、终了温度为19.3 ℃。设充分反应后溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化，则ΔH1＝_____________________ (假设溶液密度均为1 g/cm3)

A.HF溶于少量水中：HF+H2OF﹣+H3O+

B.H2S溶于水：H2S2H++S2﹣

C.Na2HPO4溶于水：Na2HPO4═2Na++H++PO43﹣

D.NaHSO4熔融：NaHSO4═Na++H++SO42﹣

A. 原合金质量为 0.92 g

B. 产生氧气的体积为896 mL(标准状况下)

C. 图中m的值为1.56

D. 图中V2的值为60

【题目】计算后填空
（1）质量都为3g的镁和铝，物质的量之比为；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为 ．
（2）在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c（Na+）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反应，后得到2.33g白色沉淀，则原混合溶液中c（NO3﹣）=mol/L．
（3）反应 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 可用于实验室制取氯气． 在标准状况下，该反应产生2.24L Cl2时，消耗氧化剂mol，被氧化的物质的质量为g．