A. 若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶1

B. 若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝100∶1

C. 若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝1∶9

D. 若所得混合液pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝101∶99

A.MgF2B.NaOHC.H2OD.NaCl

【题目】甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如图所示．请回答：

（1）丁是；通常其用途为 ．
（2）甲和丙的化学反应方程式为； 反应类型为 ．

A．Na投入到水中：Na+H2O═Na++OH－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH－═AlO2-+2H2O

C．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

A. Cu＋HNO3(稀) B. CuCuOCu(NO3)2

C. Cu＋HNO3(浓) D. CuCuCl2Cu(NO3)2

【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为（保留两位有效数字）
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液（必须用到容量瓶）．下列说法正确的是（填序号）．
A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g
（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：（用“偏低”，“偏高，“不变”回答）
Ⅰ．定容时俯视刻度线；
Ⅱ．定容时水多用胶头滴管吸出 ．
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84gcm﹣3）的浓硫酸配制2000mL 2.3molL﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为molL﹣1 ．
②需用浓硫酸的体积为mL．

A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH）2溶液等体积混合:NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

B. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O

C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

A. 在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA

B. 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA

C. 32克氧气所含原子数目为2NA

D. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

A. HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1

B. b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C. 25 ℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2

D. b点处，酸碱恰好中和