A. 酸 B. 酸性氧化物 C. 碱性氧化物 D. 盐

A.萃取B.蒸馏C.干馏D.升华

A. 水银 B. 硝酸钾 C. 酒精 D. 蔗糖

（1）某反应的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题:

E逆反应的活化能___E反应的活化能(填“大于”或“小于”)

（2）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mo/L NaOH溶夜在如图所示的装置中进行中和反应，逋过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题:

①烧杯间填满碎泡沫塑料作用是________

②实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等“或“不相等”)

A. Cl－ B. H＋ C. Cl2 D. HClO

【题目】（1）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题:

①反应的△H_______0（填“大于”“小于”）；

②100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_________molL-1s-1反应的平衡常数K为__________。

（2）在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g) = Y(g);温度T1、T2下X的物质的最浓度c(X)随时间t 变化的曲线如图所示。

①T1____T2 (填“大于”或“小于”)。

②M点的正反应速率V正____N点的逆反应速率V逆(填“大于”，“小于”或“等于”)。

（3）CuBr2分解的热化学方程式为:2CuBr2(s)=2CuBr(s) + Br2(g) ΔH= + 105. 4kJ/mol。在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为_______。

A. Na+、Fe2+、NO3- B. Na+、Mg2+、NO3-

C. Cr2O72-、Ba2+、Cl- D. K+、Na+、S2O32-

A．玻璃棒 B．容量瓶 C．圆底烧瓶 D．胶头滴管

A.4B.7C.8D.9

【题目】现有A,B,C,D,E,F六种常见短周期元素，已知：
①元素的原子序数按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半径按E、F、B、C、D、A顺序依次减小；
②A、E同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B能形成天然存在的最硬的单质甲和最软的矿物乙；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
③C、E、F三者的最高价氧化物的水化物依次为丙、丁、戊，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含D元素；
④C、F两种元素原子最外层电子数之和等于A、D、E三种元素原子最外层电子数之和．
（1）F在元素周期表中的位置为 ， A、D两元素原子形成1：1型化合物的电子式为 ．
（2）B的某种原子常用于考古时测定一些文物的年代，该原子符号为 ．
（3）写出丁+戊在溶液中反应的离子方程 ．
（4）物质甲和乙间的相互转化（填“是、不是”）氧化还原反应．
（5）C的最高价氧化物对应的水化物和E的简单氢化物反应可生成一种盐和一种气体，写出该反应的化学方程式 ． 该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 ．