A. 烧杯 B. 试管 C. 容量瓶 D. 圆底烧瓶

A.电子气理论可以解释金属晶体锗的延展性，导电性和导热性

B.晶体与非晶体的本质区别是晶体有规则的几何外形而非晶体没有

C.晶体从岩浆晶出时晶格能高的晶体先结晶。

D.离子晶体中离子的配位数不同只与阴阳离子的半径比有关

A. C2H4 B. CH2 CH2 C. CH2 — — CH2 D. CH2= CH2

A. c（CH3COO-）＞c（Na+） B. c（CH3COO-）＜c（Na+）

C. c（CH3COO-）= c（Na+） D. 无法确定 c（CH3COO-）与c（Na+）的关系

A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

A. 硫酸中放出的氢气最多 B. 醋酸中放出的氢气最多

C. 盐酸和硝酸放出的氢气一样多 D. 硝酸比盐酸放出的氢气多

A. SO2 B. CH4 C. CO2 D. O2

A．用托盘天平称取11.70g食盐

B．用量筒量取12.36mL盐酸

C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L H2SO4溶液

D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L NaCl溶液

Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_______________________。

（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：则C (NaOH) = ______________。

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏______。

III． 我们知道空气中含有N2、O2、CO2、H2S等气体。试判断下列滴定操作的终点、分析下列现象的原因，并写出有关离子方程式。

（1）以酚酞为指示剂，用碱液滴定酸液到___________________________为终点。约半分钟后导致褪色的原因：________________________________________________。

（2）以淀粉为指示剂，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到 __________________为终点，约5min后溶液又显色的原因： _________________________________________。

（1）若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体，则c(Br－)_______________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在25℃时，若取0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br－的物质的量浓度为_____________。

（3）①由上述Ksp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgBr向AgI的转化_______（填“能”或“否”），简述理由：_____________________________________________________________。

②若某KCl溶液的浓度为1.0×10-2mol·L－1，将等体积的该KCl溶液与AgNO3溶液混合，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为__________mol·L－1。

A. NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-

B. Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-

C. K+、Mg2+、NO3-、SO42-

D. Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-