已知：

请回答下列问题：

（1）X的分子是为_____，X中的含氧官能团有_____________（填名称）。

（2）若反应①、反应②的原子利用率均为100%。则A的名称为_______。

（3）E的结构简式为_______，反应③的条件为______，反应⑤的反应类型是_______。

（4）写出反应④的化学方程式：_______。

（5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式_______。

①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物； ②能发生银镜反应和水解反应。

（6）以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）：_______。

合成路线的书写格式参照如下示例流程图：由乙醇合成乙烯的反应流程图可表示为CH3CH2OHCH2=CH2。

A.能使氢硫酸溶液变浑浊

B.能与水反应生成硫酸

C.能与NaOH溶液反应

D.能使酸性KMnO4溶液褪色

A.FeCl3B.FeCl2C.FeSD.Al(OH)3

【题目】［2015江苏］［双选］在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A．反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0

B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)

C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

【题目】按要求完成下列填空：
（1） H、 H、 H互为 ， 16O2、18O3互为 ． A．同位素 B．相同物质
C．同素异形体 D．同分异构体
（2）写出下列物质的电子式： ①MgCl2； ②NaOH；
（3）写出下列物质的结构式： ①C2H2； ②H2O；
（4）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ．

A．2KClO3(s)2KCl (s)+3O2 (g) ΔH= 78. 03 kJ· mol1 ΔS=+1 110 J/(mol·K)

B．CO(g)C(石墨，s)+O2(g) ΔH=+ 110. 5 kJ· mol1 ΔS=89.36 J/(mol·K)

C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s) ΔH=444.3 kJ·mol1 ΔS=280.1 J/(mol·K)

D．NH4HCO3(s)+ CH3COOH(aq) CO2(g)+ CH3COONH4 (aq)+H2O(l) ΔH=+37.3 kJ·mol1 ΔS=+184.0 J/(mol·K)

A.制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料

C.半导体材料D.制农药的材料

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟

B.该反应利用了Cl2的强氧化性

C.该反应NH3被还原

D.生成1molN2有6mol电子转移

A. 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质

B. NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质

C. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

一段时间后，发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板黏结在烧瓶底部。这时打开瓶塞，烧瓶中散发出刺鼻的气味，是因为发生了反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O。下列有关该实验的结论正确的是

A．自发反应一定是放热反应 B．自发反应一定是吸热反应

C．有的吸热反应也能自发进行 D．吸热反应不能自发进行